万考题-全国中小学题库

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1．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃ ，其加入的顺序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是

如何判断粗盐中SO₄²^﹣是否已除尽？；

从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是；

写出沉淀1受热分解的化学方程式；

为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；

步骤X包括的操作有；

采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．

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2．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．

I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

气体X的化学式，“酸溶”采用浓盐酸的原因是．

“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl₂）=5mol•L^﹣1 ， c（FeCl₃）=1mol•L^﹣1 ．已知：K_ap_{（Fe（OH）3）}=4.0×10^﹣38 ， K_ap_{（Cu（OH）2）}=4.8×10^﹣20 ，当溶液中金属离子的浓度小于10^﹣5 mol•L^﹣1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为（数值取整数）．

反应2的离子方程式为．

设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：．

II、纳米氧化亚铜（Cu₂O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．

阳极的电极反应式为：．

电解过程中从烧杯底部通入N₂ ，其可能的作用：

①搅动溶液，使OH^﹣迅速扩散；

②．

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3．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄ ，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A，沉淀B．

上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是，发生反应的方程式为．

简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作：．

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4．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑；②Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

根据题意回答下列问题：

请完成下列化学方程式的配平：

FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑；

固体X的主要成分是．

酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是；

操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥；

某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为．

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5．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

固体E所含物质的化学式为．

反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为：该反应称为．

反应①的离子方程式为．

反应②的离子方程式为．

实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入和，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是、．

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6．用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄

试回答下列问题：

用萃取剂X萃取，该步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在（填“水”或“有机”）相．

②若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是（填字母）．

a．一次性萃取，120mL

b．分2次萃取，每次60mL

c．分3次萃取，每次40mL

用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是．

所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是．

测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺ ，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺ ，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

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7．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．

某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．

①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因．

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄ ，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃ ，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．

含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃ ，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是．

②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃²^﹣在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃²^﹣在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：．

④已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=﹣632.8kJ/mol

SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为．

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8．如图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程（如图2）：

灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO₂发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：．

还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO₂和H₂O₂氧化性的强弱，你得出的结论是：．

操作1和操作2相同，其名称是．

硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：．

已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，写出电池的正极反应式；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：．

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9．以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：