万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为．

过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因．

碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：．

某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是（填序号）．

CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

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2．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤⑤，步骤③．

写出步骤④对应反应的离子方程式：．

提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．（填编号）

为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

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3．硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]及铝单质的流程如下：

写出反应Ⅰ中Fe₃O₄参加反应的离子方程式：．

写出反应Ⅱ的离子方程式：．

该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：．

写出反应Ⅵ的化学方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

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4．采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题：

溶液①溶质名称是，加入后反应方程式为；

写出操作Ⅰ所需要一种主要玻璃仪器名称，操作Ⅱ是；

通入气体②是，对应方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

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5．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

写出生产过程中X Y（填化学式）．

写出产生CuCl的化学方程式．

在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．

在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是．

实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．

氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

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6．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

②试剂②可以选用；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．

A． Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg B．Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

C．Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D． Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成．检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是．

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7．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）为原料制备Al₂O₃和粗硅，其流程如图1所示：

SiO₂制备粗硅的化学方程式为．

溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的离子方程式为．在空气中灼烧固体Al（OH）₃ 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为；该反应中每生成2mol氮化铝，N₂得到电子的物质的量为mol．

某实验小组用CO还原法定量测定Fe_xO_y的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．

①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．

a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度

②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则Fe_xO_y中x：y=．若实验中Fe_xO_y 未被充分还原，则x：y的值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

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8． NaCl样品中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：

请回答下列问题：

试剂I的化学式为，其作用是除去（填离子符号）

加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为；．

试剂Ⅲ的名称是．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用（填字母）．

A．AgNO₃溶液 B．pH试纸 C．Na₂CO₃溶液

以上操作流程中有个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是，当时，应该停止加热．

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9．某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

操作②的名称是，操作④的名称是．

试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）

操作③的方法是．

加入试剂b所发生反应的化学方程式为．

该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）．

若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量（填A、A₁、B、C）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

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10．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄ ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

①钨酸酸性很弱，难溶于水

②完全沉淀离子的pH值： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

₇₄W在周期表的位置是第周期．

CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是．

滤渣B的主要成分是（写化学式）．调节pH可选用的试剂是：（填写字母序号）．

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

母液中加入盐酸的离子方程式为．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．

为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是．

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K_sp（CaWO₄）=1×10^﹣10 ， K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^﹣7 ，当溶液中 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全（离子浓度等于10^﹣5mol/L）时，溶液中 $\text{[math]}$ =．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

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