万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄ ，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

试剂X最好是（填化学式），检验X是否加入过量的方法．

写出步骤②的离子反应方程式．

按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的，之后若要获得纯固体NaNO₃ ，还需进行的实验操作是（填操作名称）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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2．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄ ，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：

上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．

按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）．

下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^﹣、SO₄²^﹣的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验离子，应先加入过量的，检验是否加入过量的方法

②将所得混合物（填操作名称），然后在溶液中加入试剂检验另一离子．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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3．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．

焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．

浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．

电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是．

改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．

我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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4．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．

焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．

浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．

电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是．

改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．

硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理．

我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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5．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃ ，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．

SiCl₄水解反应的化学方程式为．过滤操作需要的玻璃仪器有．

加钡矿粉调节pH=7的作用是、．

加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是．

BaCl₂滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．

10吨含78.8%BaC0₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂0 吨．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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6．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：

设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；

设备②中发生的反应方程式为；

在设备③中发生反应的化学方程式为；由设备③进入设备④的物质B是；

在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、NaOH和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；

图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、、．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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7．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）

A: 100mL容量瓶

B: 分液漏斗

C: 玻璃棒

D: 胶头滴管

难度：中等题型:常考题来源：配制一定物质的量浓度的溶液a 40

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8．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr₂O₃ ，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

⑤中溶液金属阳离子的检验方法是；

步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）；

在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：；

烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：；

2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．

①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式；

②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^﹣31 ，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^﹣）≥；mol/L（只写计算表达式）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

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9．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．

Ⅰ．废液组成：

金属元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
浓度（g•L^﹣1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．处理方案：

步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．

此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是．

步骤2：除去Mn²⁺、Co²⁺离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．

①Mn²⁺反应生成MnO₂同时放出CO₂ ，写出此反应的离子方程式：．

②Co²⁺反应生成Co（OH）₃沉淀同时放出CO₂ ，写出此反应的离子方程式：；

Ni²⁺可反应生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃沉淀，写出Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃的离子方程式：．

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．

步骤3：回收镍

以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍

粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：

①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．

②电解的最佳pH范围是：（填序号）．

A．3.0～3.5 B．3.5～4.0

C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

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10．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．

【反应原理】

【物质性质】

试剂	沸点（℃）	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】

物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．

①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是．

②控制反应温度85℃～90℃的原因．

产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？．

产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．

①试剂X为．

②实验中乙酰水杨酸的产率为（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

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