万考题-全国中小学题库

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1．氯气在生产生活中应用广泛．

实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

若制得标准状况下11.2L Cl₂ ，则被氧化的HCl为mol．

多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃ ， Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式．

海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂ ． 1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂ ，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．

a．氧化性 b．还原性 c．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^﹣1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为．

用100mL 12.0mol•L^﹣1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．

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2． H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=．

许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是．

①I^﹣②Fe³⁺③Cu²⁺④Fe²⁺

用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂ ，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H₂+O₂+OH^﹣=H₂O+HO₂^﹣ ．写出正极反应式：．

H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺ ，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式．

②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是．

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3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

$\text{[math]}$

已知：

①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．

请回答下列问题：

反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是．

反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．

通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是．

Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：．

“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量为．（结果保留两位小数）

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4．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）

A: 若用FeSO₄作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）₂形式进入反应沉淀池

B: 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^﹣等

C: 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D: 用ClO₂消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

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5．对下列流程有关判断正确的是（）

A: 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B: 反应②产生的阴离子主要为CO₃²^﹣

C: 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D: 反应①中发生的主要反应为：Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O

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6． ﹣种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A: 步骤②中的萃取过程为物理变化

B: 步骤③发生的反应中I₂是氧化剂，NaOH是还原剂

C: 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸

D: 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

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7．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：

操作Ⅰ为．

①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为；

草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃ ，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为．

工业上还可用电解法制取Ni₂O₃ ，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^﹣ ，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^﹣氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为．

以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂ ，该电池反应的化学方程式是．

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8．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO₂发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：．

还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：．

操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是．

硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：．

已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：．

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9．根据问题填空：

电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，，电渗阴极室可获得的重要化工原料有．