万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂ ．

现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有．

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂ ．

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．

步骤②③⑤中都使用到的仪器是；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是，在步骤⑤的目的是．

步骤③中加入的试剂是；步骤⑤中进行的“某一操作”是，目的是．

步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？，你不选择另一种固体的理由是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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2．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

绿矾的化学式为．

写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式．

为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：．

在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是．

若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄ ，则需该硝酸的体积L．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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3．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：

操作①的名称是；操作②的名称是；

操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为．

操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为．

该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂ ，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
①．检验Cl^﹣	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl^﹣
②．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入		含有NH₄⁺　k
③．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

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4．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：；

滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．

已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^﹣38 ， K_SP[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^﹣9mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．

实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为．

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5． NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为

根据对滤液Ⅱ的操作作答：

①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为．

②调滤液ⅡpH的目的是．

③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是．

滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ，这两步操作的目的是

得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体．

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到（描述实验现象）时，则停止加热．

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作．（填序号）

A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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6．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．

反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是．

溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．

我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

+3Br₂→

+3HBr

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

步骤4：，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）

步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

②该废水中苯酚的含量为mg/L．

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

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7．已知：在常温下，苯（C₆H₆）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I₂）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：