首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    发生器中发生反应的离子方程式为．发生器中鼓入空气的作用可能是．

    a．将SO2氧化成SO3 ， 增强酸性

    b．将NaClO3还原为ClO2

    c．稀释ClO2以防止爆炸

    吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是．
    吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是（选填序号）．

    a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2

    从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是．
    某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．

    （已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）

    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

    ①达到滴定终点时的现象为．

    ②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 根据问题填空：
    氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系．
    电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，下列加入顺序合理的是       ．
    “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg（OH）2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶于酸的物质

    质量分数（%）

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图

    1﹣反应器  2﹣过滤器  3﹣蒸发浓缩器  4﹣结晶槽  5﹣洗涤槽  6﹣真空干燥器装置1中加入的酸应选用，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4 ， 在此过程中同时生成CaSO4 ． 其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是．

    装置2中滤渣的主要成分为．

    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是．

    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

    已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N

    HCN的Ka=6.02×10﹣10

    [Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）  K=1.3×10﹣21

    回答下列问题：
    CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．
    氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．
    向发生塔中通水蒸汽的目的是．
    氧化池中氰化物的降解分两步进行

    CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式，

    CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

    贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
    电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
    回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2 ．

    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Cu（OH）2

    4.4

    8.0

    请回答下列问题：

    ①步骤Ⅲ的操作名称是．

    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是．

    A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液

    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？（填“是”或“否”），理由是．

    用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．

    已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=﹣196kJ/mol

    H2O（l）=H2（g）+ O2（g）△H2=+286kJ/mol

    Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol

    则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=．

    将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是．
    若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nCl（6﹣n）]m（PAFC），是一种应用非常广泛的新型高效净水剂．为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

    请回答下列问题：
    ①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“NaOH溶液”）．

    ②步骤Ⅲ的离子方程式为．

    ③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有．

    ④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

    C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无Fe2O3 ， 他的判断是否正确？（填“是”或“否”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 某铝土矿主要含Al2O3和SiO2 ． 某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

    步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是．
    沉淀A中一定含有（用化学式表示），该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    写出步骤（Ⅱ）中生成Al（OH）3的离子方程式．
    实验室里用Na[Al（OH）4]溶液制取Al（OH）3最好选用      （填序号）．
    取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为（假设实验过程没有损失）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）
    利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）．
    “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是．
    以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：；．
    已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是      （填序号）．
    常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=mol•L﹣1 ．
    将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为．
    在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1 ， c（H2SO4）=3mol•L﹣1 ， 将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为．（溶液体积不变）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    已知：

    离子

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe3+

    2.1

    3.2

    Al3+

    4.1

    5.4

    请回答下列问题：
    “酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是，物质X的化学式为．
    “酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）、．
    为了获得产品Al（OH）3 ， 从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．
    Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因．
    以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是．
    预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3 ． 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是．
    在溶液I中加入KOH固体的目的是       （填编号）．
    从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．
    如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．
    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42﹣的存在形态如图所示．下列说法正确的是      

    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
    解析 收藏 试题篮