万考题-全国中小学题库

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1． Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：

①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；

②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；

③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺ ，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；

④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；

⑤…

步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是；该阶段发生反应的离子方程式为．

Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10 ^﹣39]，下列说法正确的是（填字母）．

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺ ，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^﹣29 mol•L^﹣1

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^﹣+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^﹣+3H₂O

无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

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2．某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇²^﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为：．

步骤③的反应为S₂O₃²^﹣+Cr₂O₇²^﹣+H⁺﹣→SO₄²^﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^﹣转移mol e^﹣ ．

含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．

取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．蓝色沉淀转化成黑色沉淀的离子方程是：．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

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3．下列实验符合要求的是（）

A: 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B: 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C: 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

D: 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12

难度：中等题型:常考题来源：中和滴定a 40

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4．所示装置目的不能达到的是（）

A．吸收多余氨气

B.Fe³⁺、Cu²⁺的分离

C.酒精和浓硫酸制取乙烯

D.充分利用反应中的能量

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

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5．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）

	物质	选用试刘
A	NaBr溶液（NaI)	溴水
B	CuCl₂溶液（FeCl₃）	铜粉
C	乙烷（乙烯）	氢气
D	溴苯（苯）	液溴

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：上海市普陀区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

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6．

下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）

A: 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰

B: 装置②可用于H₂O₂分解速率的测定

C: 装置③可用于氨气的收集

D: 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

难度：中等题型:模拟题来源：2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅲ卷）

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7．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

②实验室制Cl₂时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。

将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。

②装置D中的现象为。

③装置E中无水氯化钙的作用为。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)

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8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^﹣1 ，则该溶液中的pH约为．

$\text{[math]}$ 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（ $\text{[math]}$ ）恰好是NH₄Cl溶液中c（ $\text{[math]}$ ）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．

随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．

25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^﹣3 ， K₂=1.7×10^﹣7 ， K₃=4.0×10^﹣12 ．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂ ．

①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

③已知： $\text{[math]}$ +2I^﹣+2H⁺═ $\text{[math]}$ +I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═ $\text{[math]}$ +2I^﹣+4H⁺ ．上述两个反应中还原性最强的微粒是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

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9．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
B	氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）	二氧化碳	过滤
C	乙烯（SO₂）	酸性KMnO₄	洗气
D	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷

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10． “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）

A: ②③④

B: ①②③

C: ①②④

D: ①③④

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高一下学期期中化学试卷

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