万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A: 若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

B: 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C: 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D: 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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2．绿矾（FeSO₄• 7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；

②；

操作IV的顺序依次为：、、过滤、洗涤。

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。

测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+ MnO₄^- + 8H⁺ ═ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①计算上述样品中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为（结果保留4位有效数字，FeSO₄ • 7H₂O的摩尔质量为278g/mol）

②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

A: HNO₃溶液

B: HF溶液

C: Na₂SiO₃溶液

D: NaOH溶液

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市历城区第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中物质	b中物质	c中收集气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	浓盐酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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5．下列实验操作能够达到实验目的是（）

A: 实验室采用图①所示装置收集SO₂

B: 用图②所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

C: 除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃可加入Ca(OH)₂溶液后过滤

D: 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L^-1的NaOH溶液

难度：中等题型:常考题来源：河南省鹤壁市淇县一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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6．软锰矿的主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。

步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。

步骤③中MnO₂的作用是，另外一种物质X可以是。
A.ZnO B.MgCO₃ C. MnCO₃ D.Cu(OH)₂

MnO₂与Li构成LiMnO₂ ，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。

已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10 ， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7 ， K₂=7.0×10^―15 ，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第四中学、宜春中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学联考考试试卷

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7．下列实验操作中错误的是（）

A: 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出

B: 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂

C: 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D: 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热

难度：简单题型:常考题来源：河北省定州中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）

A: 称量