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  • 1． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    图片_x0020_14  
    为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应。
    加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
    试剂②选用；其反应的离子方程式为。
    无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用
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  • 2． 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（    ）
    A: 用浓硝酸和Cu反应制取NO2
    B: 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C: 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
    D: 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 3． 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ， 还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
    “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和；滤渣的主要成分是。
    “氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为。
    “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝。
    已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞mol ·L－1。
    “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省丹阳高级中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 4． 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；

    ②相关物质的溶解度曲线如图。
    ①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

    ③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是。

    通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+ ， 写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：。
    某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省丹阳高级中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 下列实验操作与安全事故处理错误的是（   ）
    A: 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    B:
    C: 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场
    D: 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
    沉淀A的主要成分是、（填化学式）。
    ①②③中均进行的分离操作是。
    溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
    实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括、mL量筒、烧杯、、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是。

    A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C. 8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

    某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是。

    A.为了美观       B.为了统一标准         C.为了提高准确度        D.方便刻画
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O

    K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

    相关物质的溶解度数据见下表：

    20℃

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    s(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

    实验流程如下：

    请回答：
    步骤①应在        中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
    ①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。

    A．二氧化硫      B．稀醋酸          C．稀盐酸        D．稀硫酸

    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。

    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。

    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ， 若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

    C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

    烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
    通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

    ②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 8． 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省丹阳高级中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 9． 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：
    向溶液A中通入过量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为 。
    操作II所包含的实验操作的名称依次为 、冷却结晶、、洗涤、干燥。
    若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)，则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为 。 
    取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。

    已知：失重%= ×100%

    则失重第一阶段的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

    请回答问題：
    按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:

    i→→→g→h→→→j → k→ →。（填字母编号）

    证明Fe2O3己被还原的现象是。
    研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：

    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

    【猜想三】黑色粉末的成分可能是。

    设计并完成实验如下:

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    Ⅱ

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    Ⅲ

    变红

    ①根据实验现象，则猜想成立。

    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为。

    上述装置还有不妥之处，改进措施为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽师大附中2016-2017学年高一下学期理综化学开学考试试卷
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