万考题-全国中小学题库

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1．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：

①2Ni₂O₃_（黑色） $\text{[math]}$ 4NiO_（黑色）+O₂↑

②

物质	CuS	Cu（OH）₂	Ni（OH）₂	NiS
K_sp	8.8×10^﹣³⁸	2.2×10^﹣²⁰	5.48×10^﹣¹⁸	3.2×10¹⁸

根据信息回答：

₂₈Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因为；

在溶液A的净化除杂中，先调节pH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）₃ ．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．

已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为

1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．

测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能与CO₃²^﹣ ， C₂O₄²^﹣、S²^﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处

B: Na₂O的水溶液能导电，不能说明Na₂O是电解质

C: 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO₂

D: 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

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3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．

②2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺⇌Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：

FeO•Cr₂O₃+7O₂+ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+NaFeO₂+

上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃ ，转移的电子数为

浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．

调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．

该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．

100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为 kg．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11

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4．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

反应①的化学方程式为．

反应②的化学方程式为．

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

③d点时，n（KBrO₃）为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省天水一中高三上学期期中化学试卷

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5．某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（）

A:

如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO₂可全部消耗完

B:

如图：证明新制氯水只具有酸性

C:

如图：产生了棕黄色的雾

D:

如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省天水一中高三上学期期中化学试卷

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6． CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO₃•CaCO₃ ，含SiO₂等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

步骤①发生的反应离子方程式为．

步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是．

已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．

步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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7．锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂ ，其负极的电极反应式为

填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是；

操作A的名称为；

滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．

①当1mol MnO₂参加反应时，共 mol电子发生转移．

②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式；

铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H₂O₂ ．

锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是；

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

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8．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO₂	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO₂	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇