①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^﹣）：．

②次氯酸盐氧化氰化物（CN^﹣）生成氰酸盐（CNO^﹣）：ClO^﹣+CN^﹣═CNO^﹣+2Cl^﹣

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2﹣和N₂：．

①将0.2mol•L^﹣1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．

③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、

烧杯、量筒和胶头滴管．

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．

⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2﹣ ．

①当1mol MnO₂参加反应时，共有 mol 电子发生转移．

②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．

Zn+2MnO₂+2H₂O═3MnOOH+Zn（OH）₂ ， 其负极电极反应式为．

a．浓H₂SO₄       b．浓HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水

①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；

②装置中镁带的作用是；

③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；

SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．

①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^﹣ ， 以及少量的K⁺、SO₄^2﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c ， 则其大小顺序为．

其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为．