万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作或事故处理正确的是( )

A: 金属钠着火，立即用水扑灭

B: 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

C: 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

D: 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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2． Fe₃O₄是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe₂O₃ ，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

图2中仪器a的名称是。

根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。

对图2中装置②进行气密性检查的方法是。

在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。

反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有(填名称)。

写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe³⁺ ，常用试剂是(填名称)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有。

该反应的化学方程式为。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

Fe₂(SO₄)₃的作用是。

得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =2～4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去：

请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

实验（一）

实验（二）

主要优点

操作简便

⑴原料充分转化为产品

⑵没有有害气体排放

主要缺点

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

氧化铜矿石粉碎的目的是,KMnO₄的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

写出“酸浸”中Cu₂(OH)₂CO₃发生反应的离子方程式。

“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是,使Fe³⁺水解成沉淀而除去。

流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。

加入铁屑的作用是使母液中Fe³⁺转化为Fe²⁺、。

下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为（指出条件的温度和时间）。

难度：困难题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．下列有关物质的分离说法正确的是( )

A: 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B: 碘水中加CCl₄振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C: 可用加热法分离NH₄Cl(s)和I₂(s)

D: 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)

请回答下列问题：

根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂ ，可选用的发生、净化装置连接顺序为→E→接E，第一个E装置的药品是。

根据上述实验装置，为制备干燥NH₃ ，可选用的发生、净化装置为接。其中发生装置中可以选用的药品为(填选项字母)

a．碱石灰和浓氨水 b．浓H₂SO₄和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵

一定条件下，Cl₂ 与CH₄在装置F中发生反应，其有机物有。(填化学式)

利用装置F可探究Cl₂和NH₃的反应。

已知Cl₂与NH₃可发生反应：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂ ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH₃。

①不能先通入NH₃的原因：。

②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：。

③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：。

④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：( )

下列说法正确的是

A: ①中反应的离子方程式：2I⁻ + H₂O₂ = I₂ + 2OH⁻

B: ②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出

C: ③中得到的上层溶液中含有I⁻

D: 操作Z的名称是加热

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。已知：① 装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂=Na₂S₂O₅；

② Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：。

要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。

为了研究Cl₂与SO₂的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl₂ ，再通入干燥的SO₂ ，集气瓶中立即出现无色液体SO₂Cl₂；充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余的气体为Cl₂和，综合实验信息，干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式为。