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部编版： 必修1
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  • 1． 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
    A:
    B:   
    C:     
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西钦州市高新区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是，其反应的离子方程式是．
    Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有　    　（填代号）．
    若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是
    溶液Z在蒸发结晶时应注意．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市龙海二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（　　）
    A: Cl2
    B: CH4
    C: NH3
    D: SO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列实验可行的是（　　）
    A: 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    B: 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
    C: 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D: 用乙醇从碘水中萃取碘
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

    操作X的名称是；
    气体D是；
    A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
    溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（文科）
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  • 6． 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（　　）

    ①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
    A: ①④⑤
    B: ②③⑥
    C: ④⑤⑥
    D: ②⑤⑦
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头九中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 （　　）

    A

    B

    C

    D

    氢氧化钠

    甲烷

    浓硫酸

    乙醇
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（文科）
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  • 8． 许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：

    花的种类

    花汁在酒精中的颜色

    花汁在稀酸中的颜色

    花汁在稀碱中的颜色

    玫瑰

    粉色

    粉色

    绿色

    万寿菊

    黄色

    黄色

    黄色

    大红花

    粉色

    橙色

    绿色

    请回答：
    以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是．
    经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试卷
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  • 9． 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（　　）
    A: 饱和碳酸钠溶液
    B: 氢氧化钠溶液
    C: 苯
    D: 水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    试写出吸收塔中反应的离子方程式：．
    六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．

    常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=mol•L﹣1 ．

    （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．

    FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）

    ①滴定终点的现象是：．

    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省孝感高级中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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