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部编版： 必修1
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  • 1． 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（   ）
    A: 大于10.0mL
    B: 小于10.0mL
    C: 等于10.0mL
    D: 等于11.0mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳一中高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（   ）
    A: 大于15mL  
    B: 小于10mL
    C: 恰好在15mL处  
    D: 在10mL到15mL之间
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述数据合理的是（ ）
    A: ①②③
    B: ①③④
    C: ①②③④
    D: ①④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（   ）
    A: 苯和水
    B: 溴乙烷和水
    C: 乙酸和乙醇
    D: 乙酸乙酯和水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市丰台区高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（   ）

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    粗苯甲酸（泥沙等）

    水

    重结晶

    B

    甲烷（乙烯）

    高锰酸钾酸性溶液

    洗气

    C

    乙炔（硫化氢）

    硫酸铜溶液

    洗气

    D

    溴苯（溴）

    稀氢氧化钠溶液

    分液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市丰台区高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：

    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；

    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

    Ⅴ．检验产品纯度．
    步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是

    将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++  Fe 3++ 

    与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、．

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH


    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    步骤Ⅲ中a的取值范围是．

    步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．

    已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2 ． 取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高二下学期期末化学试卷
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  • 7． 含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：
    步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈．（填“黄色”或“橙色”）

    上述操作Ⅰ的名称为，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是

    A．KMnO4（H+）           B．HNO3            C．Na2SO3

    步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是       


    已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5mol•L﹣1 ， 当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（   ）

    A: 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    B: 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C: 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    D: 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷
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  • 9． 下列叙述错误的是（   ）
    A: 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应
    B: 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
    C: 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O
    D: 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷
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  • 10． 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．

    I．氧化物﹣Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4 ． 试回答下列问题：
    用萃取剂X萃取，该步骤中：

    ①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在（填“水”或“有机”）相．

    ②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．

    a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL

    用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是．

    所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是．

    测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+ ， 然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+ ， 写出该滴定反应的离子方程式．

    II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．

    根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式．

    课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=（结果保留小数点后2位）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省清远市高三上学期期末化学试卷
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