请展开查看知识点列表
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1 ． 请回答：
实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
写出A装置中反应的离子方程式．
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为．
NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是．
（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
ZnSO4（CuSO4）
Zn（OH）2
溶解、过滤
现象
解释
A．
量筒内气体颜色逐渐变浅
甲烷被氯气还原
B．
量筒内出现少量白雾
生成HCl气体
C．
量筒内壁产生油状液滴
油状液体是CCl4
D．
量筒中液面降低
生成液态产物
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0（＞9.0 溶解）
进入组卷
