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一．单选题（共10小题）
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一．推断题（共4小题）
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第Ⅰ卷
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一．单选题（共10题，共0分）
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  • 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）
    A: 28g晶体硅中含有2NA个Si—Si键
    B: 25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-8NA
    C: 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
    D: 丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
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  • 1．下列方程式书写正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D: 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-=Cu
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  • 1．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（   ）
    A: 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
    B: 火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
    C: 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
    D: 速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰
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  • 1．下列关于有机物的说法错误的是（   ）
    A: CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
    B: 乙醇和甘油都属于醇类
    C: 经催化加氢后能生成2—甲基戊烷
    D: 苯和乙烯的所有原子都在同一平面上
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  • 1．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是（   ）
    A: Si的电负性小于N的电负性
    B: SiH4的稳定性强于NH3的稳定性
    C: Si3N4属于共价晶体
    D: SiH4为非极性分子
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  • 1．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应在任何条件下都能自发进行
    B: 反应达平衡后再通入O2 ， SO3的体积分数一定增加
    C: 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
    D: 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2mol SO3(g)所含键能小
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  • 1．已知25℃时， ， 。下列说法错误的是（ ）
    A:
    B:
    C:
    D:
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  • 1．2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法错误的是（   ）

    A: 柠檬酸属于有机物
    B: 碳酸钠溶液呈碱性
    C:
    D: 碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
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  • 1．实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是（   ）


    离子

    方法

    A

    I-

    滴加淀粉溶液

    B

    SO

    依次加入氯化钡溶液、稀盐酸

    C

    Fe2+

    滴加K3[Fe(CN)6]

    D

    Al3+

    逐滴加入氨水至过量

    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
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  • 1．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是（   ）
    A: 蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
    B: 孔雀石受热易分解
    C: 赭石的主要成分是Fe3O4
    D: 炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
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一．推断题（共4题，共0分）
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  • 1．制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
    I.氨水的制备(如图1)

    C装置的名称是；C装置的作用是。

    A中反应的化学方程式为；A装置还能用于制备气体。
    使用加装单向阀的导管，目的是；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是。
    制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1 ， 标定时应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。
    II.银氨溶液的制备及其主要成分探究

    如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。

    滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是。

    关于D点溶液有两种假设。

    假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为。

    假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是。

    乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3 ， 则上述化学方程式应改为。
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  • 1．乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
    I.醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：

    (a)CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H=-23.6kJ·mol-1

    (b)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g) △H=-22.6kJ·mol-1

    (c)CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H=+44.2kJ·mol-1

    上述三个反应中随着温度升高反应的平衡常数会逐渐增大(填a、b或c)。

    增大压强上述三个反应平衡不发生移动的是(填a、b或c)
    将n起始(H2)：n起始(CH3COOCH3)=10：1的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH3COOCH3的转化率和C2H5OH的选择性：×100%如图所示。

    ①若n起始n起始(CH3COOCH3)=1mol，则500K下反应达到平衡时生成C2H5OH的物质的量为mol。

    ②673~723KCH3COOCH3平衡转化率几乎不变，其原因是。

    T℃时，增大压强，对乙酸甲酯的转化率和乙醇选择性的影响是____。
    II.以KOH溶液为电解质溶液，CO2在阴极(铜板)转化为CH3COOCH3的机理如图所示。(氢原子吸附在电极表面可用*H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出)。

    ①CO2在阴极上生成C2H5OH的电极反应式为。

    ②CO2转化为*CO的过程可描述为：溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成*H。

    +→

    +→

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  • 1．元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
    焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
    如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)I2(Fe)(填“>”或“<”)。

    元素

    核外电子排布式

    第一电离能I1(kJ·mol-1)

    第二电离能I2(kJ·mol-1)

    Fe

    [Ar]3d64s2

    762

    Cu

    [Ar]3d104s1

    746

    磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH的空间构型为；PO中P的杂化轨道类型是；O、P、Cl原子的半径最大的是。(填元素符号)
    如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是。

    如图是CuSO4•5H2O晶胞的结构图，一个晶胞中有个CuSO4•5H2O。

    用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O相对分子质量为250)配置0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，应称取晶体g。
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  • 1．化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如图：

    A的分子式；B→C的反应类型。
    B的含氧官能团名称；D中氮(N)的杂化方式。
    G的结构简式。
    F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式。
    F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出任意一种该同分异构体的结构简式。

    ①分子中含有苯环；②不能与Na2CO3反应生成CO2；③含有手性碳原子。

    设计以苯乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。
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答案：