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  • 1． 用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是（   ）

    A: 反应前需排尽装置中的空气
    B: NO和CO在装置a中进行了预混合
    C: 可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
    D: 实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷
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  • 2． CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。回答下列问题：
    I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)

    仪器a的名称为。

    “湿法”制备CuCl2的化学方程式为。
    ①石英管内可能观察到的现象为。

    ②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是。

    除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉(填试剂及操作)，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。
    II.探究Al与CuCl2溶液的反应

    将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。

    紫红色固体为(填化学式)。

    经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、2A1+6H+=2A13++3H2↑，小组成员认为应产生Cu(OH)2 ， 但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格：

    猜测

    实验

    现象

    结论

    i.①。

    取少量Cu(OH)2悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡

    无明显现象

    猜想i不成立

    ii.Cu(OH)2与Al3+发生了反应

    ②。

    固体立即溶解，溶液呈浅绿色

    猜想ii成立

    ③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2Al3++3Cu(OH)2=2Al(OH)3+3Cu2+ ， 列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33。一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷
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  • 3． 近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3 ， 还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：
    “浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为。
    “过程I”中发生反应的离子方程式为。
    “过程II”产生的气体(填化学式)可在流程的步骤中循环使用。
    “酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。

    ①含铋物质发生反应的化学方程式为：

    i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O

    ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S

    iii.。

    ②“滤渣2”的主要成分除S外还有。

    已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    开始沉淀时pH

    7.0

    1.9

    6.2

    完全沉淀时pH

    9.0

    3.2

    8.0

    ①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是。

    ②“水解”后的“系列操作”为。

    处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为。(结果精确到1%)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷
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  • 4． 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

    已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO

    下列说法错误的是（   ）
    A: “酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
    B: “滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O
    C:
    D: “水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷
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  • 5． 下列与实验相关的操作或方案正确的是（   ）

    A．配制一定物质的量浓度的溶液

    B．排去碱式滴定管内的气泡

    C．收集纯净的氯气

    D．吸收尾气中的SO2

    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷
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  • 6． 铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是（   ）
    A: “铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
    B: “瓮”为铁质容器
    C: “经久成霜”是结晶的过程
    D: 该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷
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  • 7． 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    试推断34Se在元素周期表中的位置，据此写出Na2Se的电子式。
    “苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为； ； 。
    “含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为；浸出渣中主要的杂质有、Ag、Au等。
    已知SeO2易溶于水生成H2SeO3 ， 相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：

    化学式

    H2SeO3

    H2CO3

    电离平衡常数

    K1=2.7×10-3

    K2=2.5×10-8

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2 ， 则下列反应的离子方程式正确的是_______。

    研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：。
    回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2 ， 试分析此工艺存在的不足之处(答一点即可)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷
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  • 8． 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

    下列说法中错误的是(   )
    A: 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
    B: 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
    C: 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
    D: 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷
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  • 9． 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法错误的是（   ）

    A: 装置B中的试剂是浓硫酸
    B: 实验开始时先打开装置A中的K1
    C: 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷
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  • 10． 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。

    在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有(填选项)。

    氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。

    装置A的作用是，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是。
    下列各项措施中，能提高测定准确度的是(选填编号)。

    ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸

    ②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置

    ③滴加盐酸的速率不宜过快

    ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
    有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷
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