万考题-全国中小学题库

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1．铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈(CeO₂)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①稀土离子易和SO $\text{[math]}$ 形成复盐沉淀：

Ce₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋nH₂O= Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；

③Ce³^＋在空气中易被氧化为Ce⁴^＋；

回答下列问题：

焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有

CeFCO₃中Ce元素的化合价为，滤渣A的主要成分是

焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是。

加入硫脲的目的是将Ce⁴^＋还原为Ce³^＋，反应的化学方程式为。

步骤③加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂ ，其主要目的为。

步骤④的离子方程式为。

取所得产品CeO₂8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L^－¹硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³^＋＋Ce³^＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学三模试卷

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2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A: 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

B: 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅

C: 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

D: 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市陈仓区2021年高考化学一模试卷

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3．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

Ⅱ.制备与分离：

实验加药品前应进行的实验操作是。

盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是。

装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

B装置的作用是。

若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。

①减压，55℃蒸发结晶； ②；

③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。

装置D是处理尾气，反应的化学方程式。

实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。

Ⅲ.测量与计算：

利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO $\text{[math]}$ ＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ ＝S₄O $\text{[math]}$ ＋2I^－）。

①滴定终点的现象是。

②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是（填字母）。

a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出

c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为％（用含c、v的代数式表示）。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市陈仓区2021年高考化学一模试卷

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4．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 $\text{[math]}$ 70.0%及一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 $\text{[math]}$ 的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	5.2	3.2	9.7	9.2

滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是

为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入 $\text{[math]}$ 的目的是，反应的离子方程式为

利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是

滤液C进行如下所示处理可以制得 $\text{[math]}$ 。滤液C $\text{[math]}$ 溶液D $\text{[math]}$

①操作X的名称是

② $\text{[math]}$ 在强碱溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料— $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式是

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市陈仓区2021年高考化学一模试卷

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5．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(

)为原料制取己二酸 $\text{[math]}$ 的实验流程如图：

已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为： $\text{[math]}$ KOOC(CH₂)₄COOK △H＜0

②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

回答下列问题：

图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入。

“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为滴/min，选择的理由是。

流程中操作1为(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是。(答出一点即可)

流程中最后一次洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。

除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为。

称取己二酸(M=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的50.00mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500mol·L^-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)

①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液，。

②己二酸样品的纯度为。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省长春市2021年高考化学四模试卷

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6．锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条

件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为 Sb₂S₃ ，还含有 As₂S₅、PbS、CuO 和 SiO₂等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含 HCl 和 SbCl₃ ，还含 SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和 PbCl₂等杂质。

②25℃时，Ksp (CuS)=1.0×10 ^-36 ， Ksp (PbS)=9.0×10^-29^。

回答下列问题：

“酸浸”过程中 SbCl₅和 Sb₂S₃发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为。

滤渣 I 的成分是(填化学式)。

浸出液中加入适量 Sb 的目的是。

已知在沉淀铜、铅前，溶液中 c(Cu²⁺ )=0.008mol·L^-1 ， c(Pb²⁺ )=0.065mol·L^-1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当溶液中 c(Pb²⁺)= 4.5×10^-4 mol·L^-1时，溶液中 c(Cu²⁺)= mol·L^-1^。

“除砷”过程中用到的 NaH₂PO₂溶液呈弱碱性且不与 NaOH 溶液反应，写出NaH₂PO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2021年高考化学四模试卷

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7．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$

+CH₃COOH。制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如图：

(I)合成：

在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。

(Ⅱ)分离与提纯：

将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥，得到苯乙酮粗产品。

回答下列问题：

仪器a的名称：；使用恒压滴定漏斗的优点是：。

球形干燥管的作用是。

若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致。

分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？(填“是”或“否”)，原因是。

分液漏斗使用前须并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

已知常压下：

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚	-116.3	34.6
苯乙酮	19.6	202

则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作是；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图装置。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省松原市前郭县、长岭县、乾安县2021年高考化学5月模拟试卷

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8．工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H₂C₂O₄)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：①K_a1(H₂C₂O₄)=6.0×10^-2；K_a2(H₂C₂O₄)=6.25×10^-5。

②25℃时，各物质的溶度积常数如表：

K_sp[Fe(OH)₃]	K_sp(PbSO₄)	K_sp(PbC₂O₄)
2.5×10^-39	2.0×10^-8	5.0×10^-10

回答下列问题：

过滤操作中需要用到的玻璃仪器有，上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。

“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为。

“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

“②沉淀法”：将1.5molPbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq) $\text{[math]}$ PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=。

干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。

已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7 ，向Na₂C₂O₄溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省松原市前郭县、长岭县、乾安县2021年高考化学5月模拟试卷

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9．下列关于实验室制取SO₂的实验，其中叙述正确的是（）