首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 以菱锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有Fe3O4、FeO、MgCO3等杂质)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图：

    已知：常温下，Ksp(MnS)=1×10-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀

    1.5

    6.3

    7.6

    9.6

    完全沉淀

    2.8

    8.3

    10.2

    11.6.
    酸浸时选择H2SO4而不是HCl的原因可能是和，沉淀池1中，加入MnO2时发生反应的离子方程式为。
    该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是。
    沉淀2的化学式是，不能用NaOH代替NaF，其原因是。
    含MnSO4溶液中还含有杂质(填离子符号)，利用KMnO4溶液与Mn2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn2＋ ， 发生反应的离子方程式为。
    电解MnSO4溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn2＋ ， 常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2＋)≤1.0×10-5 mol·L-1 ， 则应保持溶液中c(S2-)≥mol·L-1。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省南充市2021年高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)  △H<0.已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

    试回答下列问题：
    A装置中m仪器的名称是；C装置中橡皮管的作用是；试剂x可以是。
    用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：→E←。
    反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是。
    反应在CCl4的液体中进行的原因是。
    实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施(写两条)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省眉山市2021年高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示：

    试回答下列问题：
    滤渣①的主要成分是；浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为，适量的Na2SO3固体的作用是。
    检验滤液①中是否含有Fe2＋ ， 除了用K3Fe(CN)6溶液外，还可以用试剂，若滤液①中含有Fe2＋其现象是。
    步骤II中，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是。

    试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为(写化学式)；若c(Mn2＋)=1.0 mol·L-1 ， 调节pH范围应为(该条件下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14)。
    步骤V酸溶时逐滴加入H3PO4溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2·2H2O，试结合离子方程式说明原因。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省眉山市2021年高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    吸收塔中反应的离子方程式是，工业生产1mol高浓度Br2 ， 理论上需要Cl2的物质的量为。

    10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO3溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
    Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用(写化学式)。

    步骤①包括、、过滤、洗涤、干燥。
    通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省成都市高新区2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列有关实验装置的叙述正确的是（   ）

    A: 用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体
    B: 用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱
    C: 用图③装置分离乙醚和苯
    D: 用图④装置收集H2、CH4、NO等气体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市高新区2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    下列说法错误的是（   ）
    A: 步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
    B: 步骤④反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-
    C: 步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂
    D: 步骤⑥的操作名称是蒸馏
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省成都市高新区2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：

    回答下列问题：
    有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式。
    实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是。

    用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH3、CN-转化成CO2、N2等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式。
    已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=mol·L-1。
    K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省成都市高新区2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． KMnO4是一种常见强氧化剂，从软锰矿制备KMnO4有以下步骤。回答下列问题：
    I.熔融制K2MnO4

    将MnO2固体与KOH固体混合加热熔融得到K2MnO4 ， 化学方程式是。

    该步骤需要在(填仪器名称)中熔融，同时还需要用到的仪器是(填序号)。

    A． B． C． D． E.

    II.Cl2氧化制备KMnO4

    已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化

    A中使用油浴加热的优点是。

    连接装置：顺序为a→→→→→→ (按气流方向，用小写字母表示)；操作为：连接装置，，打开流速控制器。
    该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2021年高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

    N2H4的电子式是；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是。
    “氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是。
    已知 =8.0×10-44 ， 当三价钴沉淀完全时，溶液pH=。(已知：lg2=0.3)
    滤液A的主要溶质是；操作X是
    用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定。

    已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

    ②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

    ①滴定终点的现象是。

    ②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致。。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2021年高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是（   ）

    A: 该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率
    B: 用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
    C: 冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸
    D: 蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省咸阳市2021年高考化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮