首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

    ②MgBr2具有强吸水性。

    ③MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5    ∆H＜0
    仪器D的名称是；冷凝水从(填a或b)口流出；
    干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 用化学方程式解释其原因；
    步骤3中，第一次过滤除去的物质是；
    试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：；
    为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。
    本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH3O-和CH 形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3O-RCNT-CH3 ， 这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：

    请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：吉林省吉林市22021年高考化学3月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时的pH

    6.2

    3.7

    2.2

    7.5

    沉淀完全时的pH

    8.7

    4.7

    3.2

    9.0
    废弃催化剂上的油脂在过程中被处理
    滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有。
    “转化”过程的离子方程式；“转化”过程宜控制较低温度的原因是。
    加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是。
    硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
    操作I为、、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省吉林市22021年高考化学3月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl- CuCl )，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2 ， 还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：

    25℃时，相关物质的Ksp见表。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    CuCl

    Ksp

    1×10-16.3

    1×10-38.6

    1×10-19.7

    1×10-5.9

    回答下列问题：
    黄铜矿预先粉碎的目的是。
    调pH加入的过量x为(填化学式)，滤渣①的成分(填化学式)。
    “还原”时，铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为。
    已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
    析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式。
    粗产品中氯化亚铜含量的测定：

    ①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl3溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

    三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为(结果保留三位有效数字)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。

    查阅资料：①3NaClO 2NaCl+NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
    [实验一]制备NaClO溶液

    回答下列问题：

    盛装浓盐酸仪器的名称是，加入实验药品之前必须进行的操作是。

    装置II中为了提高NaClO的产率，用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要原因是。
    装置III的作用是。
    [实验二]制备水合肼

    装置中的直形冷凝管(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。

    三颈烧瓶中生成水合肼的化学反应方程式：。
    滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因是。
    有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

    已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2

    ②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO 和Mn2+。

    请回答下列问题：
    盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。
    检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2 ， 然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是。
    A装置中反应的化学方程式为，E装置的作用是。
    C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。
    工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2 ， 反应原理为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。
    将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2 ， 理论上至少需要铜的物质的量为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

    已知：

    Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2 ， 呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH

    Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH +WO (CH3CH2NH3)2WO4

    Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2 ， 室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。

    回答下列问题：
    TiOSO4中Ti的化合价是。
    “萃取”前，需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右，目的是。
    写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：，“过滤Ⅱ”所得滤液中，溶质的主要成分是(填物质名称)。
    将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1 ， 冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为。
    写出水解生成沉淀的离子方程式：，检验“过滤Ⅲ”所得H2TiO3是否洗涤干净的方法是。
    最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极总反应式为：，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：

    装置A中石棉绒的作用为；装置D中的仪器名称为。
    按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→、→、→、→h(填装置口小写字母)
    该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

    装置编号

    填装试剂

    实验现象

    实验结论

    A

    FeSO4·7H2O

    绿色固体逐渐变为红色粉末

    B

    ①

    ②

    分解产物中含有SO2

    C

    BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    ③

    D

    无水CuSO4粉末

    白色固体逐渐变为蓝色

    分解产物中含有水蒸气

    E

    ④
    硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为。
    设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：(简述实验操作及现象)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省湛江市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 氧化钴 可制备反铁磁材料、催化剂、电极材料等.由富钴废液(含 、 、 、 、 )制备氧化钴的一种流程如图：

    已知：Ⅰ.“反应”过程中 发生的转化为：NO +H++ ⇌ +H2O，3 +Co3+⇌3H++ ↓

    Ⅱ.烧渣中含有 、 、 、 、 ；滤渣的成分为 、 。

    回答下列问题：
    “反应”过程需要不断搅拌的目的为；“调 ”时溶液的 过高或过低对“反应”的不利影响为。
    “酸溶”时 发生反应的化学方程式为。
    “除铁、锰”时 发生反应的离子方程式为。
    “萃取”步骤可除去的离子为，可用此方法除去该离子的原因是。
    “沉钴”时需在较低温度下进行的原因为。
    若富钴废液中 ，从 废液中(废液的密度为 )经此工艺最终得到 ，则 的产率为.(结果保留3位有效数字)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省湛江市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是（   ）

    选项

    棉花球上蘸的液体

    固体

    实验

    A

    乙醇

    氧化铜

    制备少量乙醛

    B

    石蜡油

    碎瓷片

    石蜡油的分解

    C

    浓氨水

    无水氯化钙

    制备干燥的氨气

    D

    水

    铁粉

    铁粉还原水蒸气
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省湛江市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：

    下列说法错误的是（   ）
    A: “电解”生成气体的主要成分为H2
    B: “高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
    C: 本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小
    D: 母液经分离、提纯可制得食盐
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省湛江市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮