万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验
实验目的	证明非金属性 $\text{[math]}$	分离溴苯	测定中和热	证明 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷

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2．过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； $\text{[math]}$ 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。

“沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。

②橡胶管X的作用是。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。

④B中反应的离子方程式为。

①“沉淀”通入 $\text{[math]}$ 的作用是。

②洗涤 $\text{[math]}$ ，最佳试剂是（填序号）。

A．水 B．无水乙醇

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷

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3．铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制取Cu₂O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀	7.5	2.6	4.8
完全沉淀	9.5	3.3	6.4

把矿石粉碎的目的是；为了减少炉气污染，可用炉气生产（写化学式），再用于上述工艺。

试剂a可选（填序号）；“调pH”应调控的pH范围为。

A．Cu B．CuO C．CuCO₃ D．Cu（OH）₂ E．Cu₂ （OH）₂CO₃

“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS₂与O₂反应的化学方程式。

“还原（90℃）”过程发生反应的离子方程式为；“操作A”包括、洗涤、隔绝空气烘干。

若用10.00吨含30.00% CuFeS₂的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu₂O 0.9504吨，则其产率为（保留四位有效数字）。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷

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4． 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯 $\text{[math]}$ 就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 $\text{[math]}$ 制备方法，其中一种是用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂、 $\text{[math]}$ 时，发生反应得到 $\text{[math]}$ ，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：① $\text{[math]}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 $\text{[math]}$ 或空气稀释到 $\text{[math]}$ 以下，实验室也常用稳定剂吸收 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ ，使用时加酸只释放出 $\text{[math]}$ 一种气体；

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ；

③有关物质沸点如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答：

仪器d的名称是，仪器b的作用是。

反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

在 $\text{[math]}$ 释放实验中，发生的离子反应方程式是。

根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

$\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 尾气，生成物质的量为 $\text{[math]}$ 的两种阴离子，一种为 $\text{[math]}$ ，则另一种为。

自来水厂用碘量法检测水中 $\text{[math]}$ 的浓度，其实验操作如下：取 $\text{[math]}$ 的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定碘单质 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点时用去 $\text{[math]}$ 标准溶液，测得该水样中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ （保留一位小数）。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省郴州市2021年高考化学3月模拟试卷

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5．钼酸钠晶体 $\text{[math]}$ 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是（写一条即可），写出焙烧时生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

“浸取”时产生的气体A是。

若“过滤”前加入的沉淀剂为 $\text{[math]}$ ，则废渣的成分为（填化学式）。

“结晶”前需向滤液中加入 $\text{[math]}$ 固体以除去 $\text{[math]}$ 。若滤液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，要使钼元素无损失， $\text{[math]}$ 的最大去除率是［已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］。

重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为M）的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省郴州市2021年高考化学3月模拟试卷

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6．实验室分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如图：

已知 $\text{[math]}$ 在浓盐酸中生成黄色配离子 $\text{[math]}$ ，该配离子在乙醚（ $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ）中生成缔合物 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A:

B: 萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出

C:

D: 蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度

难度：中等题型:常考题来源：湖南省郴州市2021年高考化学3月模拟试卷

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7．实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl₃CHO）的装置示意图如图（加热装置略去）：

已知：

①制备原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl。

②CCl₃CHO易被HClO氧化生成CCl₃COOH。

仪器D的名称是，A中发生反应的化学方程式为。

下列各装置能代替图中E的是（填标号）。

制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是。

测产品纯度：称取产品mg配成待测溶液，加入amol·L^-1碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na₂CO₃溶液（CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用bmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ ）。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.12	0.20
滴定后读数/mL	19.98	21.52	20.22

①指示剂为。

②产品的纯度为（写表达式）。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷

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8．以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产NiSO₄·7H₂O和CoCl₂·6H₂O的工艺如图：

已知：①相关金属离子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Co³⁺	Co²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	0.3	7.2	1.5	6.3	6.9
沉淀完全的pH	1.1	9.2	2.8	8.3	8.9

②常温下，K_sp（NiCO₃）=1.0×10^-7。

回答下列问题：

将废料研磨成粉的作用是。

理论上“除铁”需控制pH的范围为，“滤渣2”中除Fe（OH）₃外，还有少量黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]，写出Fe³⁺生成黄钠铁矾的离子方程式：。

写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：。“镍钴分离”后溶液中c（Ni²⁺）=1.0mol·L^-1 ，若“滤液2”中c（CO $\text{[math]}$ ）=10^-5mol·L^-1 ，则沉镍率=[沉镍率= $\text{[math]}$ ]。

“转化”时产生的气体为。

碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MH $\text{[math]}$ Ni（OH）₂+M。放电时，负极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷

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9．以非水溶性钾长石（K₂O×Al₂O₃×6SiO₂）为原料提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质的流程如图：

下列说法错误的是（）

A: “浸液”中金属阳离子主要有K⁺、Na⁺、Al³⁺

B:

C: “过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒

D: Na₂CO₃、CO₂可在流程中循环利用

难度：中等题型:常考题来源：湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷

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10．钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。

“浸取"时产生的气体A是。

若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。

“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。

重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省邵阳市2021年高考理综-化学一模试卷

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