首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下。下列说法正确的是（   ）

    A:
    B: “滤渣3”的主要成分为Fe(OH)3
    C: 漂白粉可用CaCl2代替
    D: 将“滤液3”直接蒸发结晶即可得到ZnSO4·7H2O晶体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省延边州2021年高考理综-化学2月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下：

    步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9至10之间。

    步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

    步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2 ， 分离掉活性炭。

    步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，操作3、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

    请回答下列问题：
    仪器A的名称为。步骤1中，发生反应的化学方程式是。
    如图所示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法错误的是_______(填字母)。
    逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。
    步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：。
    上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是_______(填字母)。
    步骤4中，得纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为%(结果保留1位小数)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省延边州2021年高考理综-化学2月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． Na2FeO4是一种重要的高效消毒剂，主要应用于饮用水处理。

    已知：①Cl2+ 2OH- =ClO- +Cl- +H2O是放热反应；

    ②NaClO遇热水生成NaClO3；

    ③Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。

    回答下列问题：

    制备NaClO装置如图所示：

    仪器a中盛放的试剂为(填名称) ，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为；若撤去B装置，则装置C中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl):n(NaClO)为 (填字母)。本套实验装置的缺陷是。

    a.1:1         b.＞1:1           c.＜1:5            d.1:5

    合成Na2FeO4：利用NaClO强碱性溶液与Fe(NO3)3溶液在0~5℃反应制备Na2FeO4 ， 装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是，原因是，三颈烧瓶中。合成Na2FeO4的离子方程式是，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是(填化学式)。

    探究Na2FeO4性质：取少量Na2FeO4溶液于试管中，加入H2O2、稀H2SO4 ， 观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无色气体为(填化学式) ，若反应转移1 mol e- ， 则生成L(标准状况下)无色气体。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2021年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 以菱铁矿(主要成分FeCO3 ， 还含有CaCO3和SiO2等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：

    已知：①K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

    ②FeO 在强碱性溶液中稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。

    回答下列问题：
    K2FeO4中Fe元素的化合价是 ； 滤渣的主要成分有。
    “氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe2+
    NaClO的电子式为 ； “ 氧化2”过程中生成了Na2FeO4和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
    提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填字母序号)和异丙醇。

    a.H2SO4溶液          b.KOH浓溶液 c.Fe2(SO4)3溶液

    加饱和KOH溶液转化为K2FeO4后的溶液中，所含的阴离子除FeO 和OH-外，一定还含有。
    实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K2FeO4 ， 其中阳极的电极反应式是。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2021年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是（   ）

    选项

    气体(杂质)

    广口瓶内的试剂

    洗气装置

    A

    Cl2 (HCl)

    饱和NaCl溶液

    B

    C2H4 (CO2)

    NaOH溶液

    C

    C2H6 (C2H4 )

    酸性KMnO4溶液

    D

    CO2 (SO2)

    饱和NaHCO3溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2021年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 金属锂与干燥、纯净的N2左500℃左右反应生成氮化锂(Li3N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

    查阅资料：

    物理性质

    物理性质

    金属锂(Li)

    熔点180C，沸点1340C

    与氨气反应: 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑

    氮化锂 (Li3N)

    红色晶状固体，能吸附H2

    ①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

    ②高温时能腐蚀镍、铜、石英等

    回答下列问题：
    装置A中发生反应的化学方程式为
    仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。
    D中所装试剂a为，作用是。
    经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。

    装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O2 ， 装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。
    实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li3N的产率约为%。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2021年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是(   )
    A: 添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好
    B: 84消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同
    C: 用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
    D: 侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西梧州市2021年高考理综-化学3月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

    已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
    在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是(填标号)。

    a.适当提高浸出温度

    b.使用电动搅拌器

    c.适当提高氢氧化钠的浓度

    d.增大废料的颗粒

    “氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2 ， 不选用 NaClO3的原因是。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4 ， 该反应的离子方程式为。

    序号

    锂含量/%

    氧化剂

    pH

    浸出液体Li浓度/(g·L-1)

    浸出渣中Li含量/%

    1

    3.7

    H2O2

    3.5

    9.02

    0.10

    2

    3.7

    NaClO3

    3.5

    9.05

    0.08

    3

    3.7

    O2

    3.5

    7.05

    0.93

    4

    3.7

    NaClO

    3.5

    8.24

    0.43
    “浸出液”循环两次的目的是。
    “沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为。“一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。
    “滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4 ， 流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得 LiFePO4 ， 实现再生利用，其化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西梧州市2021年高考理综-化学3月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9．               
    I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    组成X的三种元素是，X的化学式为。

    固体X与水反应的化学方程式是。
    固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。
    II．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是-种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3

    步骤1：关闭K2、K3 ， 打开K1 ， 制备NaClO。

    步骤2：操作A，制备N2H4·H2O。

    NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为。

    步骤2中操作A为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

    已知：

    a．KIO3是一种白色晶体，加热至560°C开始分解，不溶于乙醇。

    b．KIO3在水中溶解度数据如下：

    温度/°C

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    4.7

    6.2

    8.1

    12.2

    18

    25

    32

    c．滤液a中不含锰元素。

    请回答：
    滴入乙醇需适量，理由是；当观察到， 停止滴入乙醇。
    步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。
    产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。

    ①滴定终点的现象是。

    ②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮