万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A: 推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境

B: “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

C: 用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D: 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为 1~100nm 的粒子

难度：简单题型:常考题来源：安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

2．粗制的 $\text{[math]}$ 晶体中含有少量 $\text{[math]}$ 。提纯时，常加入适量 $\text{[math]}$ 然后再加入少量碱至溶液 $\text{[math]}$ ，可以达到除去杂质而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题

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3．某工厂利用废催化剂(含 $\text{[math]}$ 及MnO₂等)回收金属铜并制取锌白( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下：

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

请回答下列问题：

为了加快废催化剂酸浸的速率，可以采取的措施是(任写一条)。

浸渣的主要成分是(填化学式，下同)，粗铜粉中含有的杂质是。

“酸浸”过程中生成 $\text{[math]}$ ，同时还有氧气逸出，写出 $\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。

“氧化”过程中 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式为。

加入氨水调节溶液 $\text{[math]}$ 时，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则应调节溶液 $\text{[math]}$ 的最小值为(结果保留两位小数)(已知：当 $\text{[math]}$ 时，认为 $\text{[math]}$ 沉淀完全；常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )。

在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如图所示：

当溶液温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的沉淀率随着温度升高而降低的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省池州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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4．一定温度下，将有缺角的 $\text{[math]}$ 晶体置于饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的 $\text{[math]}$ 晶体。下列说法中正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省池州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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5．下列仪器“0”刻度位置正确的是（）

A: 在量筒的上端

B: 在滴定管上端

C: 在托盘天平分度盘的正中

D: 在容量瓶的上端

难度：简单题型:常考题来源：安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末统考化学试题

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6．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其它金属离子。请回答下列问题：

高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是。

“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是，写出“沉锰”的离子方程式。

下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是。(填编号)

a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液

滤渣的主要成分有。

若要从MnSO₄溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是(用字母填空)。

a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.干燥

已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39。pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末统考化学试题

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7．用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米 $\text{[math]}$ (平均直径25nm)的流程示意图如下：

下列叙述错误的是（）

A: 步骤①中，生成车间要禁止烟火

B:

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[ $\text{[math]}$ ]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入 $\text{[math]}$ 来生产无水氯化铁。[ $\text{[math]}$ ]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称。

D中装的药品是碱石灰，其作用是。

定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有 $\text{[math]}$ ，可用下列试剂中的(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有 $\text{[math]}$ ，预期实验现象为。

① $\text{[math]}$ 溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性 $\text{[math]}$ 溶液

定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：

①用离子方程式表示步骤②的目的；

②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是。

③该样品中铁元素的质量分数为(结果精确到小数点后两位)。

针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有 $\text{[math]}$ 杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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9．某NaOH固体中含有 $\text{[math]}$ 杂质，现使用该NaOH固体配制较纯NaOH溶液，则其主要的实验操作过程应是（）

A: 溶解加适量NaCl溶液过滤

B:

C:

D: 溶解加适量盐酸加热

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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10．下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中
B	除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$	对固体混合物进行加热
C	证明 $\text{[math]}$ 与水反应放出热量	$\text{[math]}$ 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D	制取氢氧化铁胶体	将0.01mol/L NaOH溶液滴入0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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