万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）

硫酸　化学纯(CP)

(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm^－³

质量分数：98%

A: H₂SO₄的摩尔质量为98g

B: 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－¹

C: 配制250mL4.6mol·L^－¹的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D: 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市揭东县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A: 用图甲制备Fe(OH)₂

B: 用图乙制备少量Cl₂

C: 用图丙制备并收集O₂

D: 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市揭东县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．中国古代文献《开宝本草》记载“( $\text{[math]}$ )所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是（）

A: 溶解

B: 蒸发

C: 结晶

D: 蒸馏

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．下列实验操作错误的是（）

A: 实验室制备氯气时在通风橱中进行

B: 实验剩余的钠放回试剂瓶中

C: 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．某工厂以镍废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾( $\text{[math]}$ )，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	2.7	3.7
$\text{[math]}$	7.6	9.7
$\text{[math]}$	7.1	9.2

回答下列问题：

“滤液A”中主要溶质的化学式为。

“转化”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是将“酸浸”后溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程用离子方程式表示为．“转化”过程中温度不宜过高，原因是。

调节pH=a，是为了将溶液中的元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是。

“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，。

“操作1”的具体操作是、过滤、洗涤、干燥。

难度：困难题型:常考题来源：广东省佛山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．无水三氯化铁( $\text{[math]}$ )是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备 $\text{[math]}$ ．

已知：① $\text{[math]}$ 具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．

② $\text{[math]}$ 在100℃左右易升华．

下列说法正确的是（）

A: 分液漏斗a中的液体为稀盐酸

B:

C: 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则甲的分子式为，乙的结构简式为。

$\text{[math]}$ 装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式：，其反应类型是。

$\text{[math]}$ 装置中可观察到的现象是，反应类型是。

查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8． $\text{[math]}$ 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ ，继而生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

②当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为该离子已完全沉淀；

“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是；

“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为；

滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式；

在“沉镍”操作中，若溶液中 $\text{[math]}$ ，向其中加入等体积的 $\text{[math]}$ 溶液，使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则所加 $\text{[math]}$ 溶液的浓度最小为(已知： $\text{[math]}$ )；

“氧化”生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；

难度：困难题型:常考题来源：广东省中山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．某工业废料的主要成分有MnCO₃、MnO₂、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

回答下列问题：

“混合研磨”的目的为；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为。

常温下， $\text{[math]}$ ；“氧化、调pH₁”时若不加H₂O₂ ，可能造成的后果为。

“调pH₂”的范围为。

“沉锰”时的离子方程式为。

上述流程中回收的金属化合物有(填化学式)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：广东省肇庆市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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