万考题-全国中小学题库

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1．三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境．某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如下：

回答下列问题：

操作Ⅰ的名称．

滤渣①中的成分(用化学式表示)．

若选用Cl₂作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是．

取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式．

把1.0mol/L CuCl₂溶液和2.0mol/L FeCl₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是．

难度：困难题型:常考题来源：广东省中山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力．

I．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，回答下列问题：

装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为．

装置②中的饱和食盐水的作用．

II．贝托莱发现氯气能溶于水．

某兴趣小组进行了如下实验：向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液滴加氯水，当氯水滴到一定量时，红色溶液会褪去．推测产生这现象的原因有二：①是氯气与氢氧化钠溶液反应后，溶液不显碱性，使酚酞由红色变成无色；②是．请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：．

同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氢离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如下曲线．

解释上两图中曲线变化的原因(用化学方程式表示)．

若在上述整个实验过程中测定溶液 $\text{[math]}$ 的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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3．除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是（）

选项	混合物	除杂试剂
A	$\text{[math]}$ 溶液中混有 $\text{[math]}$	铁粉
B	$\text{[math]}$ 溶液中混有 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$	饱和食盐水
D	$\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

A: A

B: B

C: C

D: D

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4．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。

NaOH的电子式为，“碱浸”时发生反应的固体为。

“操作Ⅰ”的名称为。

试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：。

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5．常温下氯化铜为浅绿色固体，易潮解，实验室设计如下实验制备无水氯化铜。

A B C D

回答下列问题：

盛放浓盐酸的仪器名称为。

实验操作的先后顺序为(填选项字母)。

a.点燃A处酒精灯 b.点燃C处酒精灯 c.按图连接装置 d.向装置中添加相应药品 e.检查装置气密性

装置A中发生反应的离子方程式为。

填写表中装置加入试剂的目的。

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	浓 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液

某同学提出该装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应该加在______(填序号)。

用改进后的装置进行实验，若C中开始时加入Cu粉6.40g，反应结束后，得到12.79g固体(设除 $\text{[math]}$ 外，Cu未与其他物质发生反应)，则固体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

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6．下列仪器不能用于盛放热溶液的是（）

A:

B:

C:

D:

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7．四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+ 2Br₂ $\text{[math]}$ TiBr₄+CO₂来制备TiBr₄ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A: 开始反应时，活塞的状态为K₁关闭，K₂ ， K₃打开

B: 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管

C: 为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置

D: 反应结束后继续通入CO₂排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

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8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：

装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂ ，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 (写化学式)

装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO $\text{[math]}$ 。

装置G中NaOH溶液的作用是。

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9．某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

6.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为。

浸出液中含有的金属离子除了Ni²⁺、Fe²⁺外，还可能含。

“转化”中发生的离子方程式为。

调节pH=a，a的范围为。

操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、、洗涤、干燥。

硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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10．下列有关实验操作正确的是（）

A: 分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液

B: 做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶

C: 做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色

D: 蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网

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