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  • 1． 下列说法错误的是（   ）
    A:
    B: 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
    C: 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.2
    操作I加入X的目的是 。
    下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是___________(填字母)。
    操作II的Y试剂为(填化学式)，并调节溶液的pH在范围。
    实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)。
    若要得无水CuCl2 ， 请简述操作方法。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下述实验设计能够达到目的的是（   ）

    选项

    目的

    试剂

    操作

    A

    CO2(SO2)

    饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸

    洗气

    B

    HNO3(H2SO4)

    BaCl2溶液

    过滤

    C

    提取碘水中的碘

    乙醇

    萃取

    D

    检验Fe2+

    氯水、KSCN溶液

    向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． ClO2是一种广谱消毒剂，用来取代Cl2作为自来水的消毒剂，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

    仪器P的名称是，B装置中试剂是，C中浓硫酸的作用是。
    写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：。
    实验室制备ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4 ， 其作用是，ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl－ ， 含等量氯元素的ClO2和Cl2其得电子数目之比为。
    F为ClO2收集装置，应选用的装置是(填序号)。

    亚氯酸钠(NaClO2)也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO2·3H2O样品(杂质与I－不发生反应)的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H2SO4 ， 再滴加几滴做指示剂，(已知： +4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)，然后用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为(已知：I2+2 = +2I－)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－)制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    回答下列问题：
    NaClO3中氯元素的化合价为。
    完成反应A的离子方程式： +Fe2++_=Cl－+Fe3++_，。
    滤渣的成分是，调节pH的范围是，选用的试剂较好的是(填以下字母编号)。

    A．硫酸      B．氨水      C．氧化铜          D．氢氧化钠

    反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为。
    滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：

    以下推断不合理的是（   ）
    A: 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
    B: SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
    C: 因为氧化性Fe3+＜Br2 ， 所以氧化过程可选用FeCl3溶液
    D: 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下图所示装置是某化学小组模拟工业生产制取 ，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    请回答下列问题：
    写出装置B中发生反应的化学方程式 。
    已知 1mol 与液态水反应生成 溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式；该反应是一个可逆反应，欲要提高 的转化率，可采取的措施是 (填序号)。

    A．升高温度        B．降低温度       C．增大压强     D．减小压强

    装置C中浓硫酸的作用是。
    实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是。
    实验室制取 也可以用浓氨水与生石灰反应，反应的化学方程式为。
    干燥管中的碱石灰用于干燥 ，某同学想用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。实验步骤如下：

    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞

    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此该同学得出结论：不能用 代替碱石灰来干燥氨气。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
    B: 蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体
    C:
    D: H2、I2 (蒸气)和HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（   ）
    A: 用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液
    B: 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    C: 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列操作不能达到实验目的的是（   ）

    目的

    操作

    A

    除去苯中少量的苯酚

    加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

    B

    证明酸性：碳酸>苯酚

    将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

    C

    比较乙醇和水中氢的活泼性

    分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中

    D

    配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

    向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市揭东县2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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