万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．以某铬矿石(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。(写2种)

滤液 $\text{[math]}$ 中的阴离子除 $\text{[math]}$ 外，主要还有、。

步骤Ⅴ中为了使 $\text{[math]}$ 完全沉淀［此时， $\text{[math]}$ ］，通过计算， $\text{[math]}$ 至少调至时，才能使 $\text{[math]}$ 完全沉淀。

滤液 $\text{[math]}$ 的主要溶质是两种盐，化学式为、。

研究发现，固态 $\text{[math]}$ 与氨气在 $\text{[math]}$ 下反应得到 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 溶解后通入 $\text{[math]}$ 得到更为纯净的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

在滤液 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 增大，则 $\text{[math]}$ (选填“增大”，“减小”，“不变”)；

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．难溶性杂岗石 (K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O) 在水中在如下平衡： K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) =2Ca²⁺+ 2K⁺+ Mg²⁺+4SO $\text{[math]}$ +2H₂O采用饱和Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备 K₂SO₄工艺流程如下：

回答下列问题：

滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。

用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂岗石浸出K⁺的原因

“溶浸”中，K⁺的浸出率结果如图所示。由图可知，当K⁺的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为

“除杂”中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液，调滤液pH至中性。

以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO₄(s)+CO $\text{[math]}$ (ag)⇌CaCO₃(s)+ SO $\text{[math]}$ (ag)

已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9 ， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5.此温度下，该反应的平衡常数K=。

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（）

A: 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B: 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C: 溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂

D: 溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂

难度：简单题型:常考题来源：广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为。

③乙装置中交换膜类型为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
V(待测白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

该市售白醋总酸量g/100mL(结果保留四位有效数字)。

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是。

A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市天河区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．聚合氯化铝化学式为[Al₂(OH)₆Cl_6-a]_n是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO₂)₂]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

“沉淀1”的化学式是，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)₂则溶液中的c(CO $\text{[math]}$ )>mol•L^-1。(K_sp(Ca(OH)₂=6×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9)

“沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是，“沉降”的离子方程式是。

“洗涤”的目的是，实验室检验该洗涤已干净的操作是。

若要使聚合氧化[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)₃：n(HCl)=，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市天河区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．下列说法正确的是（）

A: 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

B: 加热蒸干NaHCO₃溶液可以得到NaHCO₃固体

C: Na₂CO₃溶液可以保存在带有磨口塞的玻璃瓶中

D: 泡沫灭火器中使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市三校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C₁₆H₃₄ $\text{[math]}$ C₈H₁₈+甲，甲 $\text{[math]}$ 4乙。则甲的分子式为，乙的结构简式为。

B装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式。其反应类型是。

C装置中可观察到的现象是，反应类型是。

查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由。

通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是 (选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为。

难度：困难题型:常考题来源：广东省广州市三校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．某课题组利用碳氨液［(NH₄)₂CO₃、NH₃·H₂O)］从辉铜矿石(主要成分 Cu₂S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。

其反应机理如下：

① $\text{[math]}$ (快反应)

② $\text{[math]}$ (慢反应)

③ $\text{[math]}$ (快反应)

下列说法正确的是（）

A: 通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大

B:

C: 在浸出装置中加入适量的(NH₄)₂S₂O₈ ，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大

D: 提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S₂O₃) $\text{[math]}$ 形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：

已知：①常温下Ag₂S的K_sp为2.0×10⁻⁴⁸

②Na₂CO₃与少量硼砂是为了降低灼烧温度

请回答下列问题：

操作I的名称是。

用NaOH溶液将pH调至8，其目的是。

“反应”工序中，常温下加入Na₂S溶液生成Ag₂S沉淀，当溶液中Ag⁺完全沉淀[c(Ag⁺)≤1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹]时，溶液中c(S²⁻)为 mol·L⁻¹^。

称取Na₂CO₃和硼砂并与Ag₂S混合，研细后置中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”)，灼烧反应的化学方程式为。

将制得Ag溶解在稀HNO₃溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO_3.写出HNO₃与Ag反应的化学反应方程式。

从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省潮州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I.提供的装置

Ⅱ. $\text{[math]}$ 的制取

下列有关实验室制备氨气的说法正确的有(填序号)。

①用氮气与氢气反应制取氨气

②用排饱和食盐水的方法收集氨气

③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气

若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。

若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

A装置中反应的离子方程式为。

D装置中的液体可换成___________(填字母)。

该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省榆林市2020-2021学年高一上学期期末检测化学试题

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