万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．能符合题意表示下列反应的离子反应方程式的是（）

A: 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

B: Cl₂溶于过量NaOH溶液中：Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

C: 醋酸除水垢 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D: 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：北京市延庆区2020年高考化学模拟试卷

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2．探究Na₂O₂与水的反应，实验如图：

已知：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-

下列分析错误的是（）

A: ①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B: ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H₂O₂

C: ③和④不能说明溶解性：BaO₂>BaSO₄

D: ⑤中说明H₂O₂具有还原性

难度：中等题型:模拟题来源：北京市延庆区2020年高考化学模拟试卷

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3．某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO₂制ZnSO₄。

已知：Ⅰ．ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O微溶于水，ZnSO₄易溶于水。

Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O₃为强氧化剂，1 mol O₃被还原转移2 mol e⁻ ，同时生成1 mol O₂。

SO₂造成的环境问题主要是。

ZnO将SO₂转化为ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O的化学方程式是。

将ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O悬浊液转化为ZnSO₄时，因其被O₂氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O₃氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO₃悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O₃ ，研究O₃氧化ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。

③解释O₃氧化可防止管道堵塞的原因：。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市西城区2020年高考化学二模试卷

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4．下列化学用语的表述正确的是（）

A:

B: 镁离子的结构示意图：

C: 二氧化碳分子的比例模型：

D:

难度：简单题型:模拟题来源：北京市西城区2020年高考化学二模试卷

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5．下列关于离子检验的说法错误的是（）

A: 取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH₄⁺

B: 取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe²⁺

C: 取某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻

D: 取某无色溶液通入Cl₂ ，再加入CCl₄ ，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I⁻

难度：困难题型:模拟题来源：北京市西城区2020年高考化学二模试卷

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6．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N₂、HCO₃⁻、ClO⁻、CNO⁻（C+4价，N-3价）、Cl⁻等微粒。下列说法错误的是（）

A: 该废水呈强酸性

B: 废水处理后转化为无害物质

C: 反应的离子方程式：3ClO⁻+2CNO⁻+H₂O = N₂+2HCO₃⁻+3Cl⁻

D: 每处理1 mol CNO⁻转移3 mol e⁻

难度：中等题型:模拟题来源：北京市西城区2020年高考化学二模试卷

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7． 25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol・L^-1稀盐酸，下列说法正确的是（）

A: 0.1mol・L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺⁾+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B: 溶液pH=8.3时，c(Na⁺)=c(Cl^-)

C: 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

D: 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

难度：困难题型:模拟题来源：北京市顺义区2020年高考化学二模试卷

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8．一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。

I.电镀行业废水处理流程如图：

吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH₄⁺和游离态的NH₃保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH₃和NH₄⁺平衡态的平衡关系有。

温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因。

次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是。

II.对于含有H₂PO₄^-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH^- ，在通入O₂的情况，又产生H₂O₂ ，以氧化水中的NH₄⁺ ，同时NH₄⁺还可以通过生成MgNH₄PO₄•6H₂O沉淀而持续被除去。

阳极的电极反应式是。

废水中的NH₄⁺'转化为MgNH₄PO₄•6H₂O的离子方程式是。

pH大于10.5不利于MgNH₄PO₄•6H₂O的生成，原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市顺义区2020年高考化学二模试卷

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9． 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl

步骤1中，生成ClO₂的离子方程式是，通人空气的作用是。

方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是。

方法2中，NaClO₂在生成（选填“阴极”或“阳极”）。

NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶溶液中获得NaClO₂的操作是。

为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。样品中NaC1O₂的质量分数为。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是（用离子方程式和文字表示）。

NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市顺义区2020年高考化学二模试卷

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10．下列用于解释事实的离子方程式错误的是（）

A:

B: 向酸性KMnO₄溶液中加入NaHSO₃固体，溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

C: 向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D: 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：北京市顺义区2020年高考化学二模试卷

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