万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用如图装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A: 用图甲装置验证NH₃易溶于水

B: 用图乙装置加热NH₄Cl固体制备氨气

C: 用图丙装置从食盐水中获取氯化钠

D: 用图丁装置制取蒸馏水

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

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请回答下列问题

装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用(填字母)。

a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵

B装置的作用是；E装置的作用是。

F中发生反应的离子方程式为：。

G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有溶液的烧杯来处理，离子方程式为。

氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：。

F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br₂的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的装置和数据如下：

物质	Br₂	CCl₄	乙苯
密度(g/cm³)	3.12	1.60	0.87
沸点(℃)	58.8	76.8	136.2

下列说法错误的是（）

A: ②的作用是吸收多余Cl₂ ，防止空气污染

B: 用③进行萃取时，选择CCl₄比乙苯更合理

C: 乙苯和CCl₄萃取Br₂时现象都是分层，上层无色，下层橙色

D: 仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

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已知： $\text{[math]}$ ＋H₂O

	密度(g/cm³)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”、“下”)，分液后用洗涤。

a.KMnO₄溶液 b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为。收集产品时，控制的温度应在左右。

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以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．下列仪器中不能用于物质分离的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江西省鹰潭市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．下列说法错误的是（）

A: 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

B: 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO₃

C: 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏

D: 《天工开物》中“凡研硝(KNO₃)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

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7．硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

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已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

A仪器的名称为，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为。

装置B中的除杂试剂为(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为。

E中冷凝水的的出口是(填“a”或“b”)，F的作用是。

当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是。

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8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业制备过氧化钙的方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

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实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

(二)过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

步骤③中反应的化学方程式为。

将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是。

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9．用如图所示装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl₂和NO₂ ，即发生反应Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O。

下列叙述正确的是（）

A: 实验室中用二氧化锰与1 mol·L^-1的盐酸共热制备氯气

B: 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C: 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO₂的量

D: 若制备的NO₂中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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10．

I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；

利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括、、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.。

③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO₂ ，写出反应Ⅱ的化学方程式：。

Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含 $\text{[math]}$ )中提取碘单质的流程图。

步骤②的实验操作包括。

步骤③中反应的离子方程式是。

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