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部编版： 必修1
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  • 1． A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物 和 。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
    G元素在周期表中的位置为，C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。
    物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为。
    M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：。
    E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：，将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取1mol的铁转移的电子数为。
    向 溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的CCl4 ， 振荡静置后的现象为，该反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省萍乡市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是（   ）

    A: 完成步骤①需要装置Ⅲ
    B: 完成步骤③需要装置Ⅰ
    C: 步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯
    D: 完成步骤②和④需要装置Ⅳ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省萍乡市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

    图片_x0020_100030

    (已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
    仪器A的名称是
    在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是
    在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是
    本实验中，乙酸乙酯产品的产率为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省赣州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是（   ）

    A: 图1、检验电流的方向
    B: 图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C: 图3、石油的分馏
    D: 图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省赣州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图1所示：

    A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是图2中的(填字母)。
    B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③。
    D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是。
    E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是。
    该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______(填序号)。
    将l molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成四种有机产物，其中CH3Cl、CH2Cl2 , CHCl3的物质的量依次为amol、bmol、cmol，则参加反应的Cl2的物质的量为mol。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省驻马店市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

    图片_x0020_100026

    仪器a的名称是。
    A中反应的离子方程式是，D中反应的化学方程式是。
    反应开始时，先点燃处的酒精灯(填“A”或“D”)。
    若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是(写化学式)。
    F中碱石灰的作用是(写2点)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列有关问题：

    图片_x0020_100022

    写出制取乙酸乙酯的化学方程式；
    实验中，先在大试管中加入乙醇、然后慢慢的滴加浓硫酸并不断振荡，一段时间后再进行后续操作。这样做的原因是；
    浓硫酸的作用是；一般情况下右边试管中所用到的试剂是；
    将乙酸乙酯分离出来，所采用的实验操作方法是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省许昌市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（   ）
    A: 三氯甲烷
    B: 乙醇
    C: 苯
    D: 己烷
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省许昌市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白：

    试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是。
    为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
    干燥管B 的作用是。
    试管 C中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是。
    反应结束后，振荡试管 C，静置观察到的现象是。
    下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。

    图片_x0020_100028

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是、、(填序号)

    ①蒸馏    ②过滤    ③分液    ④萃取    ⑤结晶
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省信阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘  。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：

    I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2 ， 同时生成 NO

    II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl，5 +2 +2H+ = I2+5 +H2O
    反应①的离子方程式。
    方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是。
    已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是。
    Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2 ， 原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省信阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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