万考题-全国中小学题库

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1．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br₂与MgCl₂• 6H₂O的流程如下：

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写出一种海水淡化的方法。

比较溶液中Br₂的浓度：溶液2溶液4（填“>”或“<”）。

鼓入空气与水蒸气将Br₂吹出，吹出的气体用SO₂吸收，其化学方程式是。

试剂①可以选用，加入试剂②后反应的离子方程式是。

从MgCl₂溶液获得MgCl₂• 6H₂O晶体的主要操作包括。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验）。（）


A．制取并检验氨气	B．形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等	C．液体分层，下层呈紫色	D．检验产物SO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、SO₂、HBr、NO₂、CO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl₂溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）

①原气体中肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无H₂S、HBr、NO₂④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO₂ ⑥原气体中肯定含HCl

A: ①③④

B: ①④⑤

C: ①③⑥

D: ①③④⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲制取氯气

B: 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C: 用装置丙收集氯气并防止污染空气

D: 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．下列实验操作正确的是（）

A	B	C	D

检查容量瓶是否漏水	给液体加热	称量	过滤

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基（—CHO），为验证此性质，有关实验如下：

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

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在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为。

甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。

反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．下列除去杂质的方法错误的是（）

A: 乙烯中的SO₂和CO₂杂质气体可通过碱石灰而除去

B: 乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液

C: 工业上制备无水乙醇，向含水乙醇加入生石灰后过滤再蒸馏

D: 乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

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已知：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

②NaNO₂是白色固体，易被氧化。

生产过程中，SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。写出“还原”步骤中生成NO₂反应的离子方程式。

若使“吸收”步骤中NO、NO₂完全转化为NaNO₂ ，则理论上“还原”步中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。

该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为： $\text{[math]}$ ）

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。

②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是，可能含有的杂质有 $\text{[math]}$ 、和。

该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。

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由CH₂=CH₂生成有机物A（分子式为C₂H₆O）的反应类型是。

丙烯酸乙酯（CH₂=CH-COOCH₂CH₃）中含氧官能团的名称。

有机物B的结构简式为；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是。

a 有机物B与CH₃COOH含有的官能团完全相同

b 可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。

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①该反应的化学方程式是

②试管乙中试剂的名称是，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是（填名称）。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $\text{[math]}$ 时，向100 mL 2 mol·L^-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积（已换算成标准状况）累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是（填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”）。

若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn（s） + 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq） + H₂（g）的△H=

为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是（填字母）。

a. 蒸馏水 b. Na₂CO₃溶液 c. NaNO₃溶液

为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO₄固体，该同学操作（填 “合理”或“不合理”），理由是

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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