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  • 1． 南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：

    写出一种海水淡化的方法：。
    用电子式表示 MgCl2的形成过程： 。
    工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。
    提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是     。
    反应①，SO2被Br2氧化为 ，则该反应中消耗的n（SO2）:n（Br2）=；反应②的离子方程式为 。
    用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。（已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省南通市通州区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
    将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是（填化学式）。
    为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

    a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;

    b.待样品溶解后，加水50mL;

    c.立即用0.2000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

    d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

    已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    ①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce（SO4）2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要。

    ②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度（“偏大”、“偏小”或“无影响"）。

    ③通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（    ）

    图片_x0020_100019
    A: 利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精
    B: 利用乙装置实验室制氨气
    C: 利用丙装置除去Cl2中的HCl
    D: 利用丁装置排水法收集NO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如图：

    图片_x0020_1435969452

    滤渣I的主要成分是（填化学式）。
    浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有 （任写一条）。
    还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为。
    若试剂X选用SO2 ， 写出还原步骤的离子方程式：。
    常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为（范围）。

    pH

    Al3+

    Fe2+

    开始沉淀

    3.0

    5.8

    完全沉淀

    5.0

    8.8
    从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

    已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
    丙烯酸中含氧官能团的名称为。
    若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为。
    反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为。
    反应③的化学方程式为。
    丙烯酸（CH2=CH-COOH）可能发生的反应有___（填序号）。
    实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是（填序号）。

    a.加乙醇和浓硫酸，加热

    b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。

    图片_x0020_100017

    饱和食盐水的作用是。装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是。
    装置A中产生Cl2的化学方程式为，可推知氧化性：Cl2 （填“＞”或“＜”）。
    装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为，可推知氧化性Cl2 （填“＞”或“＜”）。
    通过对比（2）和（3）可判断的氧化性强弱的影响因素是。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为。
    有同学认为无需流量控制器，你是否认可?并简要说明理由。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 工业上利用软锰矿（主要成分MnO2、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）与纤维素制备Mn3O4 ， 工艺如下图所示。

    图片_x0020_1268789189

    利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料来源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是（填两点）。
    “酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：C6H12O6+12MnO2+=12Mn2++6CO2↑+口。
    “中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    3.0

    8.9

    6.0

    8.1

    沉淀完全的pH

    2.8

    4.7

    10.9

    8.0

    10.1

    “中和”的目的是使（填离子符号）完全沉淀。

    “净化"时，加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去（填元素符号）。
    “沉锰”时，主要生成Mn（OH）2和Mn2（OH）2SO4沉淀，其中生成Mn（OH）2的离子方程式为。
    “氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为min；下列说法正确的是。

    图片_x0020_1786617785

    A．前15min，主要发生的反应是6Mn（OH）2+O2=2Mn3O4+6H2O，pH下降较慢

    B．15-150min，主要发生的反应是3Mn2（OH）2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3 ，pH下降较快

    C．150min之后，pH趋于稳定，则Mn2（OH）2SO4已完全氧化

    D．250min后，继续通O2 ， 可能氧化生成Mn2O3及MnO2 ， 使产品中的锰含量下降
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、A、Fe及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    图片_x0020_63439060

    已知：②中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题：
    ①中Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
    滤渣2的主要成分为 、 。
    滤液3中Al元素的存在形式为 （填化学式）。
    ④中A物质为 。
    金属铝与氧化铁在高温下会发生剧烈反应，产生固体熔融物。该反应的化学方程式为 ，设计实验证明得到的熔融物中含有金属铝 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 从石油中获取乙烯已成为生产乙烯的重要途径。如图表示几种有机物的相互转化关系：

    图片_x0020_1673021234

    以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是 （填标号）。

    a.水解            b.裂解            c.分馏            d.干馏

    C中官能团的名称是 ，D的结构简式是 。
    反应①的化学方程式为 。
    A是一种高分子化合物，可用于食品包装，②的反应类型为 。
    CH3COOCH2CH3是种油状的液体，实验室制取CH3COOCH2CH3的装置如图所示：

    图片_x0020_117369419

    ①A中发生反应的化学方程式为 。

    ②试管B中盛放的溶液是 ，B中分离出的CH3COOCH2CH3中常含有少量的水，最好加入作吸水剂（填标号）。

    a.碱石灰            b.氢氧化钾            c.无水硫酸钠
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。实验室制备硝基苯的装置和有关数据如下：

    图片_x0020_985458823

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度（20℃）/（g·cm-3）

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.9

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    201.9

    1.2

    难溶于水

    浓硝酸

    /

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    /

    338

    1.8

    易溶于水

    实验步骤：

    ①在A中加入用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制的混酸。

    ②向室温下的混酸中逐滴加入20mL苯，混合均匀。

    ③加热A至50~60℃，充分反应。

    ④反应液冷却至室温，依次用水、10%NaOH溶液、水洗涤，分离得到粗产品。

    ⑤将用无水CaCl2固体干燥后的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯18.45g。

    回答下列问题：
    配制混酸的操作是将加入 中。
    仪器B的名称是 。
    写出制备硝基苯的化学方程式 。
    步骤③的加热方式是 。
    步骤④第二次水洗时，粗产品在 （填“上”或“下”）层，分离出粗产品的操作方法为 。
    硝基苯的产率是 （提示： ）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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