万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲制取氯气

B: 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C: 用装置丙分离出MnCl₂溶液中的固体MnO₂

D: 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

难度：中等题型:常考题来源：福建省三明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

2．下述实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$	将混合气体通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液
B	除去 $\text{[math]}$ 粉中混有的 $\text{[math]}$	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	向溶液中滴入氯水后，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液
D	证明C的非金属性比 $\text{[math]}$ 强	将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．胆矾（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：

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若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是（填化学式）。

若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为。

“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、和。

“结晶”时的操作为、冷却结晶。

实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中 $\text{[math]}$ 的含量，经加水充分溶解，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在过滤前，需要检验 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中，该实验流程获得胆矾的产率为。

为确定用浓硫酸“酸浸”可能产生的气态氧化物，设计如下实验：

用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，如下图所示。

一段时间后，观察到以下现象：

①装置A中集气瓶里总是还有气体，装置B中集气瓶充满溶液；

②水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 后，实验现象均为红色由浅变深。

请写出B中通入氯气的化学方程式。

图片_x0020_100016 图片_x0020_100017

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．某研究性学习小组对实验室中 $\text{[math]}$ 制取、收集、吸收，以及 $\text{[math]}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 的收集和吸收

若用图甲装置，排空气法收集 $\text{[math]}$ ，气体应从口进入（选填“m”或“n”）。

已知 $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 $\text{[math]}$ 的是。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 的还原性探究

利用下列装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的生成物为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

采用上图A所示装置作为 $\text{[math]}$ 的发生装置，写出该反应的化学方程式。

按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C（填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是。

实验结束时，应首先_______（填序号）。

若称取 $\text{[math]}$ 完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ （已折算为标准状况），通过计算推测Ⅹ的化学式为。

装置B中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是（）

选项	待提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	Cl₂（H₂O）	饱和NaCl溶液	洗气
B	CH₃CH₂OH（H₂O）	CaO	蒸馏
C	FeCl₂（FeCl₃）	Cu	过滤
D	（Br₂）	CCl₄	萃取

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：福建省莆田第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示

图片_x0020_969911306

制备乙酸乙酯的化学方程式为。

浓硫酸的作用是。

长导管的作用是。

接收装置还可选择下图中的。（填序号）.

图片_x0020_880007403

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	结论
1	滴加几滴酸酞试剂	溶液 ① （填“变红”成“不变红”）	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产生	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余

实验ii.取振荡后的上层液体，加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

完成上述实验：①。②。

结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是。

实验iii的实验目的是。

难度：中等题型:常考题来源：福建省莆田第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是 $\text{[math]}$ ，还有少量的 $\text{[math]}$ 。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备 $\text{[math]}$ 并回收 $\text{[math]}$ 的流程：

“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有（填写一种）。“酸溶”过程中 $\text{[math]}$ 溶解的离子方程式为。

“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有 $\text{[math]}$ 、。

由“滤渣Ⅱ”回收 $\text{[math]}$ 时应选择的试剂 $\text{[math]}$ 是__________（填字母符号）。

流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤和洗涤；洗涤的目的是。

补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ ，用酸性 $\text{[math]}$ 溶液（浓度为 $\text{[math]}$ ）测定补血剂药片中铁元素含量的原理是： $\text{[math]}$ （未配平且药片中其他成分跟 $\text{[math]}$ 不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗 $\text{[math]}$ 溶液，则每片补血剂药片中含有 $\text{[math]}$ 的质量为（用含a的代数式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．氯化亚砜 $\text{[math]}$ 在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备 $\text{[math]}$ 。

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已知：① $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，沸点为77℃

② $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生

③实验室合成 $\text{[math]}$ 原理： $\text{[math]}$

请回答以下问题：

仪器c的名称是，f中的最佳试剂是（填字母符号）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C． $\text{[math]}$ 溶液 D．无水氯化钙

实验室用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 粉末反应制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

$\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

下列三种制备 $\text{[math]}$ 的方案中最佳选择是．

方案	甲	乙	丙
发生装置
所选试剂	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 粉末	$\text{[math]}$ 铜片	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 粉末

装置g中产生的 $\text{[math]}$ 经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为。

实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是（已知 $\text{[math]}$ 的沸点为50℃）；若反应中消耗 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ （已转化为标准状况， $\text{[math]}$ 足量），最后得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为（已知产率= $\text{[math]}$ ×100%）。