①实验室也可用 B 装置制备NO，X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂ ， 然后再打开 K₃ ， 通入一段时间气体，其目的是 ，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。

①设计实验证明 HNO₂ 是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1 盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂ 溶液、 NaNO₂ 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄ 溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

A．     B．     C．     D．

请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。

资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl₂溶液反应，有金属Pd和CO₂生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

打开k₂ ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。

步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化PbSO₃ ， 反应的离子方程式为。

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是    ；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是。

②步骤②中H₂O₂的作用是 (用化学方程式表示)。

①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将    (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。

②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。

先制备NH₄SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K₁ ， 关闭K₂ ， 加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃ ， 并持续通入N₂ ， 通入N₂的作用是：。

②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：。

③烧杯内的溶液X是。

同学甲想检测Fe₃O₄中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe³⁺ ， 结果没变红，请分析原因：。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：；D中的现象为：，F中有气泡。由此推测，KSCN具有性。