| 步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性（pH=7）。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液PH 下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约 0.30mol•L﹣1 盐酸溶液不需要用到的仪器有 （填编号）
a.
量筒 b.电子天平 c. 漏斗
d. 烧杯 e. 容量瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管
②用 0.3000mol•L﹣1 盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为
a.
加入 0.1-0.2mL 甲基红—溴甲粉绿作指示剂；
b.
煮沸去除 CO2 ， 再冷却到室温；
c.
将试样置于 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 水溶解；
d.
用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；
e.
继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点
③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=  ×100% 其中：ω—碳酸锂试样的纯度； m—碳酸锂试样的质量（g）； c—盐酸标准液的浓度（mol•L﹣1） V1—试样滴定时消耗盐酸的体积（mL）； V0—滴定空白溶液（指不加试样进行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）0.03694—与 1.00mL 标准盐酸（c=1.000 mol•L﹣1）相当的碳酸锂的质量（g） 滴定空白溶液的目的是 上述滴定操作中，缺少“煮沸去除 CO2 ， 再冷却到室温”这个步骤，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”） | 