万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．五氧化二钒(V₂O₅)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

II.NH₄VO₃在水中的溶解度：20℃、4.8g·L^-1；60℃、24.2g·L^-1。

回答下列问题：

“焙烧”的目的是。

“滤渣1”的用途为 (写出一种即可)。

滤渣2成分为。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu²⁺是否沉淀完全。(溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)

“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为。

滤渣3成分为MnCO₃ ，请写出“沉锰”的离子方程式。

V₂O₅最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO₂氧化为SO₃的催化剂。该催化反应中VO₂为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：、。

难度：中等题型:模拟题来源：山西运城市2020年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

2．目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：

某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH $\text{[math]}$ )的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)₂作为氧化剂。将废水中的NH $\text{[math]}$ 转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)₂的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO $\text{[math]}$ )的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：。

②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

NH₄Cl的电子式为。盛放样品液的仪器是（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是；冰盐水的作用是。

某工厂利用NaClO₂/(NH₄)₂CO₃溶液脱除烟气中的SO₂和NO。①保持溶液中NaClO₂的浓度不变，研究(NH₄)₂CO₃的浓度对NO和SO₂脱除效率的影响［已知：(NH₄)₂CO₃溶液显碱性；NaClO₂的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO₂］。实验结果如图所示，随着(NH₄)₂CO₃溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是。

②NO脱除效率总是小于SO₂脱除效率的主要原因是。（写出一点）

某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是（填标号）。

①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高

②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO₂

③不能采用电解法在阴极将NH $\text{[math]}$ 直接转化为NO $\text{[math]}$

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2020年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

3． 2019年江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法错误的是（）

A: 在实验室进行蒸馏时，必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器

B: 我国古代人民常用明水矾除去铜器表面的铜绿（铜锈）

C: 青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀

D: 与火法冶铜（以Cu₂S为原料）相比，采用湿法冶铜（以CuSO₄为原料）的优点是减少了环境污染和能源的消耗

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2020年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

4． V₂O₅（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物）提取V₂O₅其工艺流程图如图：

已知：①NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

②NH₄VO₃ $\text{[math]}$ V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

③V₂O₅是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。

④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。

“碱浸”时对赤泥进行粉碎的目的是。写出滤液1中通入足量CO₂时所发生主要反应的离子方程式：。

将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式：。

“洗涤”操作时可选用的洗涤剂有___。（填字母）

需在流动空气中灼烧的原因可能是。

将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为。

（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，结果保留三位有效数字）

水系锌离子电池是一种新型二次电池，以Zn(CF₃SO₃)₂(三氟甲磺酸锌）为电解质，工作原理如图。放电时V₂O₅电极上的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2020年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

5．用电镀锡渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易水解生成碱式氯化亚锡 $\text{[math]}$ ；②在水溶液中， $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

锡在周期表中的位置为。

已知反应I得到的沉淀是 $\text{[math]}$ ，产生气体的结构式为，反应的化学方程式为。

图中滤液的主要成分为、(写化学式)。

酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：。

电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

6．下列实验装置能达到实验目的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用坩埚灼烧除去高锰酸钾中的氯化铵	实验室制备干燥纯净的氯气	分离甘油和水	尾气处理混有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 气体

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，错误的是( )

A: “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B: “陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C: “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D: “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

8．如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO₂ ，则合理的组合是( )

A: ③⑤⑧

B: ③④⑦

C: ②④⑤⑥

D: ②④⑤⑧

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

9．利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知 $\text{[math]}$ 和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	其他物理或化学性质
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

仪器乙的名称是。

实验过程中仪器丁的进水口为(选填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)口。

装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式。

制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取 $\text{[math]}$ 产品，水解完全后配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 入过量的 $\text{[math]}$ 碘溶液，充分反应后再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 $\text{[math]}$ (相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为%。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)