万考题-全国中小学题库

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1．锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

Ⅰ．锑在元素周期表中的位置。

锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl₃水解制得，已知SbCl₃水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式。

Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锑矿（除Sb₂S₃外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO₂等）；

②浸出液主要含盐酸和SbCl₃ ，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；

③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10^-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10^-29。

回答下列问题：

“酸浸”过程中Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。

已知：浸出液中c（Cu²⁺）=0.0001mol/L，c（ Pb²⁺）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时， $\text{[math]}$ =（保留小数点后一位）。

在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀ V时，锑的产率降低的原因可能是。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省辽南协作校2020年高考化学一模试卷

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2． Zn₃(PO₄)₂·2H₂O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl₂ ，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn₃(PO₄)₂·2H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：

“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是（填字母）。

“除锰”时，Mn²⁺发生反应的离子方程式为（S₂O $\text{[math]}$ 被还原为SO $\text{[math]}$ ）。

流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO₄时，消耗H₂O₂mol。

“净化”时加锌粉的目的是。

“沉锌”时发生反应的化学方程式为。

“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是、洗涤、。证明产品已洗涤干净的实验方法是。

Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn₂Fe(PO₄)₂·4H₂O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省抚顺市2020年高考化学二模试卷

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3． H₂NCOONH₄(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH₃与CO₂在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：

装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH₃的原因是，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是(填名称)。

装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO₂的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO₂外，还具有的优点是。

装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为。

从环境保护角度分析，装置⑤的作用是，还可以通过观察气泡确定NH₃和CO₂的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省抚顺市2020年高考化学二模试卷

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4．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H₂ $\text{[math]}$ +2H₂O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（）

A: 仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B: 用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C: 点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H₂

D: 三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省抚顺市2020年高考化学二模试卷

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5．已知H₃BO₃是一元酸，室温时，用1.0mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL H₃BO₃溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A: 可用酚酞作滴定指示剂

B: 起始时H₃BO₃的浓度为0.8mol·L^-1

C: H₃BO₃的电离常数数量级为10^-5

D: 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH^-)3BO₃)+c(H⁺)

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省抚顺市2020年高考化学二模试卷

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6．硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂ ，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：

已知：Ni³⁺的氧化性比稀HNO₃强。

回答下列问题：

已知：Cr³⁺+4OH^-= CrO₂^-+2H₂O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是。

“氨解”的目的为。

“净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：。

从NiSO₄溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为，，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。

1844年，科学家发现金属镍可以用NaH₂PO₂将水溶液中的Ni²⁺还原出来，NaH₂PO₂将转化为H₃PO₃ ，这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式。

为测定硫酸镍晶体（NiSO₄·n H₂O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省丹东市2020年高考化学二模试卷

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7．实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究

装置A中发生反应的化学方程式。

在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因。

a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄

充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。

②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。

Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测

用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂ ， I₂+I^－I₃^－， I₂+2S₂O₃²^－=S₄O₆²^－+2I^－。