①Co^2＋水解加剧；②。

②常温下，溶液中金属离子(Mⁿ⁺)的pM［pM=–lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO₃后，溶液中的c(CO²⁺)为0.1mol•L^–1 ， 依据如图分析，步骤I中加入Na₂CO₃调整溶液pH范围为。［当c(Mⁿ⁺)≤10^–6 mol•L^–1 ， 即认为该金属离子沉淀完全]

a.一份加入过量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；

b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2–=2I^–+S₄O₆^2–（无色）

①计算所得产品化学式中n=。

②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：。

①随n( ):n(Co²⁺) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是。

②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是。

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①用上述装置定量测定空气中的SO₂和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³·min^-1)外还需要测定、。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10^-4mo1• L^-1碘溶液的配制：

第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，。

第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入 mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。

第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后(填写操作方法)时。将会看到(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

②测定指定地点空气中的SO₂含量准确移取1.00mL 5×10^-4mo1•L^-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。

我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO₂ 的含量为mg•m^-3(保留2 位有效数字)，属于(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)。

步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL  NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL  MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O  n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为。

①H₂O₂溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。