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  • 1． “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

    请回答：
    “合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为。
    “除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为。
    “减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为(填化学式)。
    “调pH=11”的作用为。
    工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图：

    ①a为电源(填“正极”或“负极”)。

    ②B膜应选择(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。

    ③阳极的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2020年高考化学二模试卷
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  • 2． 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
    B: 装置③中产生红棕色气体
    C: 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
    D: 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2020年高考化学二模试卷
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  • 3． 乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。
    I．乙烯的制备

    欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH  CH2=CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。

    欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

    C中盛放的试剂为，其作用为。
    在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为。
    尾气吸收可采用________(填选项字母)。
    II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。

    实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。

    方案

    操作

    现象

    一

    将纯净的乙烯通入溴水中

    溴水褪色

    二

    向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡

    ①溴的CCl4溶液褪色

    ②

    乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为。

    方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为。
    方案二中现象②应为，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量，振荡后，若，证明发生了加成反应。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2020年高考化学一模试卷
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  • 4． 铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3 ， 从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
    I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。

    为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有(写出两点)。

    电沉积时，阴极的电极反应式为。
    II.    碱法。工艺流程如下：

    已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

    ② 、Zn2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。

    浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为。

    “浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：

    ①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1mol•L-1EDTA标准液V1mL(稍过量)；

    ②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；

    ③用c2mol•L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为g•L-1(填计算式即可)。

    “碳分”时通入CO2后，通过    (填操作名称)，即可得到纯净的Al2O3。
    “还原”时发生主要反应的离子方程式为。
    “沉淀”时，当c(Cr3+)≤10-5mol•L-1时，应调节溶液的pH至少为。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2020年高考化学一模试卷
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  • 5． 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4 ， 某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)    △H＜0。
    仪器2的名称是。仪器3中NaOH固体的作用是。
    ①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为。

    ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：

    ①图2装置采用冰水浴的原因为。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应， (填操作名称)得到粗产品。

    为了将所得粗产品干燥可采取的方法是。

    A．蒸馏      B．高压加热烘干      C．真空微热烘干

    ①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为。

    ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷
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  • 6． 某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确是（    ）

    A: pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
    B: 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
    C: 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
    D: 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷
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  • 7． 从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

    步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的(填“强”或“弱”)。
    步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是。
    步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
    步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为。

    “吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是(填“NaCl”或“H2SO4”)。
    已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为g。（保留整数）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷
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  • 8． 溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂．以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O。下列有关说法正确是（    ）

    A: 烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇
    B: 可用 装置代替倒置漏斗装置
    C: 冷凝水从b口进a口出
    D: 粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省邯郸市2020年高考化学一模试卷
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  • 9． 过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．

    已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2
    图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。
    (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。
    Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。
    Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

    环境

    调节溶液氧化环境时的现象

    加热煮沸3min期间产生的现象

    中性

    加入VmL蒸馏水，无明显现象

    30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒

    碱性

    加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）

    10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象

    酸性

    加入VmL稀H2SO4无明显现象

    煮沸3min后，有气泡冒出

    ①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

    ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。

    ③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为 g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2 )。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省邯郸市2020年高考化学一模试卷
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  • 10． 锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O2)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

    已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
    “碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为。
    工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是。
    “除Sb”时发生反应的离子方程式为。
    “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为、。

    已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省邯郸市2020年高考化学一模试卷
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