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  • 1． 下列仪器名称正确的是（   ）
    A: 三脚架
    B: 溶量瓶
    C: 镊子
    D: 坩埚
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：浙江省嘉兴市2020年高考理综-化学5月模拟试卷
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  • 2． 氢氧化铈[Ce(OH)4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3 )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：
    “煅烧”可在(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有(只答一点即可)。
    实验室制取氧气。

    ①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。

    ②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为。

    “酸浸”时，温度不能过高的原因为；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为。
    “氧化”反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷
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  • 3． 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A: W的最高正价和最低负价的代数和为0
    B: W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
    C: Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
    D: Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷
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  • 4． 硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下：

    已知：

    I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

    II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

    回答下列问题：
    “焙烧”过程加入煤粉的主要作用为。
    “酸浸”时所加稀H2SO4不宜过量太多的原因为.滤渣1的主要成分为(填化学式)。
    “氧化”过程中主要反应的离子方程式为。
    “调pH为4”的目的为；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，则“调pH为4”时Cu2+是否开始沉淀(通过计算说明)。
    (NH4)2S的电子式为。
    已知：(NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为，需控制温度为( 填选项字母)得到产品最多。

    A．10°C          B．40 °C            C．60 °C             D．100°C
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷
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  • 5． 某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

    已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的 pH

    1.5

    6.5

    7.2

    7.7

    沉淀完全的 pH

    3.7

    9.7

    9.4

    9.2

    请回答以下问题：
    “滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)。
    “氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为。
    加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为。
    在实验室萃取操作应该在中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为。
    从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：，，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 6． 次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：

    Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2 ， Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

    A．     B．     C．     D．     E.

    回答下列问题：
    装置D 的作用为。
    配平装置 B 中的反应：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为。
    装置C 中加入的试剂X 为CCl4 ， 其作用是。
    各装置的连接顺序为 A→→→→E。
    此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出 1 条即可)
    若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为g。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 7． 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（   ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省吉林市2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 8． 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

    已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

    ②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

    ③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
    双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

    ①蛇形冷凝管的进水口为。

    ②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是。

    ③高浓度的过氧化氢最终主要收集在(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

    过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

    ①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

    ②磁力搅拌4h的目的是。

    取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

    ①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。

    ②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。

    ③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省吉林市2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 9． 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

    已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 ：

     
    仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。
    仪器D名称为，其中盛放的试剂为    。
    装置A中发生反应的化学方程式为 ，能证明装置A中已发生反应的实验依据是。
    装置B的作用是。
    制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品， 按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。

    用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 10． 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（   ）
    A: 第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    B: 第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2
    C: 第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
    D: 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷
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