万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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2．氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

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氨气的制备

①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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3．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：

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回答下列问题：

焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式

试剂X是（写化学式）

设计实验检验还原得到的溶液是否达标:

从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的操作是

可以用标准浓度的酸性KMnO₄溶液来测定产品中FeSO₄的纯度，反应中KMnO₄被还原成Mn²⁺。反应的离子方程式为

某种工业品中含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO₄的物质的量分数为

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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4．下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）

A: CO₂（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥

B: SiO₂（H₂SiO₃）加热，使 H₂SiO₃分解

C: Cl₂（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥

D: FeCl₂溶液（FeCl₃）加过量的Fe粉、过滤

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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5．海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂④加入CCl₄萃取⑤分液。下列说法中错误的是（）

A: 步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B: 步骤③中涉及的离子方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C: 步骤④中可用酒精代替CCl₄

D: 步骤⑤中获得I₂从分液漏斗下口倒出

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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6．下列关于古籍中的记载说法错误的是（）

A: 《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

B: 《吕氏春秋•别类编》“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C: 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D: 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

难度：简单题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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7． ClO₂ 与 Cl₂ 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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仪器 D 的名称是。安装 F 中导管时,应选用图2中的。

打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO₃+4HCl $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使 ClO₂ 在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。

关闭 B 的活塞,ClO₂ 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO₂,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是。

已知在酸性条件下 NaClO₂可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO₂,该反应的离子方程式为,在 ClO₂ 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F的作用是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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8．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

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已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。据此回答下列问题：

装置 B 中饱和食盐水的作用是。

装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为，。

装置 D 的作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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9．现有三组混合物：①CCl₄ 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（）

A: 溶解、过滤、结晶

B: 分液、蒸馏、萃取

C: 萃取、分液、蒸馏

D: 蒸馏、分液、萃取

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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10．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（）

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl₂溶液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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