①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。 

②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH) = 。

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。

①以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。约半分钟后导致褪色的原因：。

②以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)到 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 。

①在提纯时为了除去Fe^2＋ ， 常加入合适的氧化剂，使Fe^2＋转化为Fe^3＋ ， 下列物质可采用的是。

A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．氯水    D．HNO₃

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃ ， 调整溶液pH可选用下列中的。

A．NaOH   B．NH₃·H₂O C．CuO D．Cu(OH)₂

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；

③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－20要使c(Cu^2＋)＝0.2 mol·L^－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。

①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂ ， 写出反应的化学方程式：；

②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；

③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡． 

实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热． 

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是．

②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应． 

i实验中需要检验的产物是，水的作用是，实验现象是． 

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br₂的CCl₄溶液”，还需要装水的洗气装置吗？（填“需要”或“不需要”），理由是． 

iii所检验的产物与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为．

分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是． 

a．冰水浴冷却→过滤 

b．水浴冷却→蒸馏 

c．冰水浴冷却→加水萃取→分液 

d．水浴冷却→加水萃取→分液．

O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。

① 溶液a呈酸性，原因是。

② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。

③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：

根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：

ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ， 固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ， 固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。