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①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
A仪器的名称为。
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4 ， 试写出生成此沉淀的离子反应方程式。
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
玻璃管2的作用，样品中氨的质量分数的表达式。
下列说法错误的是（ ）
①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为
②检验装置气密性并装入药品，打开K2 ， 然后再打开K3 ， 通入一段时间气体，其目的是，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4 ， 回答下列问题：
图甲 图乙
①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
2.8
请回答下列问题：
①负极的电极反应式为；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
A． B． C． D． E.
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2 ， 其目的为。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2 ， 其目的是。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4 ， 再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
步骤2中滴定终点的现象为；步骤3中加入锌粉的目的为。
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