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部编版： 必修1
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  • 1． 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    图片_x0020_100021

    请回答下列问题：
    装置 F 中发生反应的离子方程式是。
    装置 A 中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。

    A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱

    虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    图片_x0020_100022

    BDE

    氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为。
    若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12 ， 应如何处理。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

    制冷剂等。制备CaBr2 ·2H2O的主要流程如下：
    与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。
    加入M的目的是。
    操作II的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
    将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
    制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr2 2H2O的质量分数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

    制冷剂等。制备CaBr2 ·2H2O的主要流程如下：
    与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。
    加入M的目的是。
    操作II的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
    将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
    制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr2 2H2O的质量分数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为(填名称)。
    实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______    (填字母)。
    实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。
    E装置中浓硫酸的作用。
    读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。
    实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(    )

    A: 加热时，①中上部汇集了 NH4Cl 固体，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好
    B: 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
    C: 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了 SO2 的漂白性
    D: 加热时，④中上部聚集了固体碘，说明碘的热稳定性较差
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

    图片_x0020_1837361042

    请回答下列问题：
    操作①的名称为、；
    向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是；
    操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是。
    从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列实验装置能达到相应实验目的的是（   ）

    A: 装置①用于验证反应是否有CO2生成
    B: 装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
    C: 装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
    D: 装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：河南省焦作市普通高中2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 8． 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（   ）

    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
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  • 9． 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如下图。

    过氧乙酸保存时应注意    （填标号）。
    仪器a的名称为，其中盛放的试剂为（填“乙酸”或“双氧水”）。
    为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是  。
    反应体系采用减压的目的是。
    过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如下图。

    ①判断H2O2恰好除尽的实验现象是。

    ②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为

    ③若样品体积为Vo mL，加入c1mol.L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol.L-1K2Cr2O7溶液V2 mL。则过氧乙酸含量为g.L-1。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
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  • 10． 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    +H2O      

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/ g·cm－3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。

    回答下列问题：
    装置b的名称是。
    本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
    本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。
    分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
    本实验所得到的环己烯产率是%(产率=实际产量/理论产量)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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