万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )

选项	混合物	除杂试剂	方法
A	乙醇(乙酸)	CaO	蒸馏
B	乙烯(二氧化硫)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	溴苯(溴)	KI溶液	分液
D	乙烷(C₂H₄)	氢气	催化加热

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：

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将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

装置I中①的化学方程式为。

①中长导管的作用是。

要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)；

A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取

乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

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① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入，其作用是；试管c中应加入。

② 比较两套装置，装置II的主要优点是。(答出一点即可)

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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3． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” $\text{[math]}$ 夹持装置未画出、 $\text{[math]}$ 固体易升华 $\text{[math]}$ 的说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市珠海一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．某溶液中含如下离子组中的几种 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl₄ ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是( )

A:

B:

C: 步骤Ⅱ中无色气体是 NO 气体，无 CO₂气体产生

D: 为确定是否含有 Cl^-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市珠海一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH₄⁺废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

固体 1 的主要成分有 Ca(OH)₂、、(填化学式)。

若实验室需要配制100mL 3.00mol·L^-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为g。

用 NaNO₂ 溶液处理含NH₄⁺废水反应的离子方程式为。

捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是 (填化学式)。

流程中生成的 NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂ 可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO₂ 和 NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

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6．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂或物质	除杂操作
A	Fe（Cu）固体	磁铁	吸引后弃去剩余固体
B	FeCl₂（FeCl₃）溶液	Fe	加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤
C	CO₂（HCl）气体	饱和 NaHCO₃溶液、浓 H₂SO₄	依次充分洗气
D	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量 CO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

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7．氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO₃^－和 Cl^－，在 75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO^－和 Cl^－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

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a 为浓盐酸，b 为 MnO₂ ， c 为饱和食盐水， d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液

回答下列问题：

检查装置气密性后，添加药品，待装置 III 水温升至 75℃开始反应。

①装置 II 的作用为。

②若取消装置 II，对本实验的影响是。

③从装置 III 的试管中分离得到 KClO₃粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和(填化学式）。

为测定产品 KClO₃的纯度，进行如下实验：

步骤 1：取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。

步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加足量H₂O₂ 溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液 1～2 分钟，冷却。

步骤 3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－ +6I^－ +6H⁺= Cl^－+3I₂+3H₂O)

步骤 4：加入指示剂，用 0.600mol/LNa₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。(2S₂O₃²^－+I₂=S₄O₆²^－+2I^－)

步骤 2 中除去 ClO^－的离子方程式是。

②样品中 KClO₃ 的貭量分数为。(保留三位有效数字，KClO₃ 式量：122.5)

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8．某小组取一定质量的 FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

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实验	实验过程	实现现象
①	通人一段时间N₂,加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应,停止加热,冷却后，取A 中固体,加盐酸	固体溶解,溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴人D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

实验①反应后， A 中的红棕色固体是，B 中的白色沉淀是。

实验③反应的离子方程式是。

分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是。

实验④反应的离子方程式是。

某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO₄分解一定有 SO₃生成。你认为是否正确，并说明原因：（用必要的文字和化学方程式解释）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是（）

A: 气体 Cl₂溶液 FeCl₂

B: 气体 CO₂溶液 CaCl₂

C: 气体 SO₂溶液 Ba(NO₃)₂

D: 气体 NO₂溶液 FeSO₄

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有 SO₃^2-
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
D	某气体先通入足量的酸性 KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	该气体一定是 CO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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