甲同学设计如图1装置进行实验：

实验步骤及现象：①装置A中AgNO₃完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。

集气瓶收集的气体是(填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是。

乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：

假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag₂O；假设3：黑色固体是。

上述方案(填“I”或“II”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是。

取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。

①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H₂的目的是；装置F的作用为。

②根据数据计算，黑色粉末成分为(若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。

①盛放FeCl₃溶液仪器的名称为。

②指示剂A为。

③待测钛液中TiOSO₄的浓度是g·L^－1。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为。

②试管C中四氯化碳的作用是：。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：。写出E中反应的离子方程式。

③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有（填字母）。

a. 配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e. 将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是。

②配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

若X溶液中混有少量Y，提纯X的操作；

该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^-1。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为mol·L^-1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

A氯水      BKSCN溶液     CNaOH溶液     D酸性KMnO₄溶液

已知：2Fe³⁺+2I^-= 2Fe²⁺+I₂   2S₂O₃^2-+I₂= 2I^-+S₄O₆^2-

则溶液中铁元素的总含量为g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)