实验步骤如下：

步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g） 于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。

步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L^－1H₂SO₄ 溶液于锥形瓶中。

步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol•L^－1NaOH 溶液。

步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。

步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L^－1NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。

步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V₁ mL

步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V₂ mL。

请回答：

①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是。

②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为

③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH₄ClO₄ 的含量。

①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有（任写一条）。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是。

③“钴渣”中LiCoO₂溶解时的离子方程式为。

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂ ， 并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

③在步骤.中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是。

①写出红褐色沉淀转化为Na₂FeO₄的化学方程式：。

②为探究Na₂FeO₄和Cl₂的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na₂FeO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强，理由是。