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  • 1． 某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理： 图片_x0020_155313734

    图片_x0020_71115856

    实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；

    ②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈烧瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50～55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

    相关物质的性质如下：

    有机物

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃
    A的仪器名称是。
    水浴加热的优点是。
    配制混酸的方法是 。
    若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是。
    分离反应后产物的方案如下：

    混合液 图片_x0020_173774352 图片_x0020_144264308

    操作1的名称是，操作2中不需要用到下列仪器中的 (填序号)。

    a．冷凝管    b．酒精灯    c．温度计    d．分液漏斗    e．蒸发皿

    本实验中邻、对硝基甲苯的产率为 (结果保留至小数点后一位数字)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省肇东市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

    V2O5 VOCl2溶液 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
    “还原”过程中的还原剂是(填化学式)。
    已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

    图片_x0020_100006

    ①仪器M的名称是，实验开始前的操作是。

    ②装置B的作用是。

    ③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是。

    ④称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ， 最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列操作能达到相应实验目的的是（   ）

    选项

    目的

    实验

    A

    实验室制备乙酸乙酯

    向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

    B

    检验Na2SO3已经变质

    向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

    C

    除去CO2中混有少量的SO2

    可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    D

    比较铁和铜的活泼性

    常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ， 还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

    图片_x0020_1993749877

    已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3 ， 以防生成Cl2;

    II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

    III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

    请回答以下问题：
    “氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是.
    浸出渣中含有S和（写化学式）；
    写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式.
    “还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及。
    “电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为。

    图片_x0020_1603017610

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

    图片_x0020_100002
    仪器a的名称是；a中反应的离子方程式为。
    试剂X、Y依次为、；冰盐水的作用是的作用是。
    实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2 ， 待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是。
    从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是。
    ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列实验中，分离提纯的方法正确的是（   ）

    选项

    实验

    分离、提纯方法

    A

    除去苯中的环己烯

    加入浓溴水后分液

    B

    高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油

    盐析过滤

    C

    除去乙烷中乙炔气体

    用酸性高锰酸钾溶液洗气

    D

    除去乙醇中乙酸

    蒸馏
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：

    图片_x0020_368550996

    回答下列问题：
    已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=mol•L﹣1
    制备铁黄的离子方程式为。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择。

    图片_x0020_1978042123

    ①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

    图片_x0020_47065402

    pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为。

    ②已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10-2 ， K2=4.16×10-4 ， K3=5.01×10-8 ， 当pH=4时，溶液中 =。

    工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质。

    图片_x0020_1351254181

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    ④

    被提纯物质

    乙醇(水)

    乙醇(乙酸)

    乙烷(乙烯)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    KI溶液

    分离方法

    蒸馏

    分液

    洗气

    分液
    A: ①
    B: ②
    C: ③
    D: ④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市番禺中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

    图片_x0020_100101

    有关数据列表如下：

    物质名称

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g·cm －3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：
    装置A 中发生的化学方程式为 ，反应类型为 ，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 (填字母)。

    a.引发反应      b.防止乙醇挥发         c.减少副产物乙醚生成     d.加快反应速率

    装置B 的作用是 ，在装置C 中应加入 (填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水     b．浓硫酸       c．饱和碳酸氢钠溶液   d．氢氧化钠溶液

    装置D 中实验现象为 。
    将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (填“上”或“下”)层。
    反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；不用冰水原因 。
    若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市番禺中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列叙述正确的是（    ）
    A: 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    B: 可用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体
    C: 电石和饱和食盐水制乙炔的实验中，用氢氧化钠溶液除去全部气体杂质
    D: 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市三水区三水中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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