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  • 1． 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

     

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

    ①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。

    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。

    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏

    请回答以下问题：
    仪器a的名称，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在（填最前、最后或中间）加入。
    步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是，判断反应已结束的方法是。
    反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。
    操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：。
    粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。
    用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省吉安市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列装置可用于固体和液体分离的是（）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

    （定性实验）检验溶液中的阴、阳离子

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
    根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和；
    根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是；
    （定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

    碳铵固体应放在________中进行加热．

    从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的；
    若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是g．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）
    A: 溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液
    B: 肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析
    C: 乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏
    D: 乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

    甲方案

    ①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

    ②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

    ③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

    乙方案

    准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2 ， 最终称得C装置反应前后增重m2g

    回答下列问题
    甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为｡
    如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量｡
    甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为(用含带m1的代数式表示)
    乙方案中第一次通入氮气的目的是｡
    乙方案中B装置的作用是，若C、D置中药品相同，则是(填药品名称)，若无D装置，测定结果(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)
    有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是｡

    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列实验设计､操作或实验现象合理的是（）
    A: 实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B: 除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水溶液，过滤
    C: 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验
    D: 检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 用下列装置制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3 ， 最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是（）
    A: 用装置甲制取NH3
    B: 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
    C: 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌
    D: 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    连接装置后，检查整套装置气密性的方法是。

    装置A中每生成标准状况下4.48LN2 ， 转移的电子数为。
    装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为。装置E的作用是。
    实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞;  ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

    请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象。
    Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

    氮化钙的质量分数为。

    达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）

    A

    B

    C

    D

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    将 NO2球浸泡在热水和冷水中

    图片_x0020_1613608515

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    图片_x0020_1530645885

    探究温度对平衡的影响

    pH 试纸的测定

    研究催化剂对反应速率的影响

    反应热的测定
    A: A                            
    B: B                            
    C: C                            
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法错误的是（）

    A: 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
    B: 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
    C: 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    D: 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保护环境
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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