万考题-全国中小学题库

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1．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn(OH)₂的性质与Al(OH)₃性质相似。请回答下列问题：

SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

滤液I溶质的成分是。

酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

称取SnSO₄·x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列叙述正确的是( )

A: 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9～10^－7m之间

B: 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C: 用100mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D: 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）

A: 医院里的血液透析利用了胶体的性质

B: PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

C: “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油

D: Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率

难度：简单题型:常考题来源：河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺ ，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式。

铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是。

③Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq) $\text{[math]}$ 3KBF₄(s)+CeCl₃(aq)平衡常数为（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是。

分离出粗苯乙酸的操作名称是，所用到的仪器是（填字母）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)₂ ，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式，混合溶剂中乙醇的作用是。

提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是。

（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点(℃)	密度(g·cm^—3、20 ℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

上述分离提纯步骤的正确顺序是。

b中水层用乙醚萃取的目的是。

以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。

在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为。

蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。

恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^﹣3 ，微溶于水，有毒。

Ⅰ．常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：

浓缩海水 $\text{[math]}$ 低浓度溴水 $\text{[math]}$ 含Br^﹣的溶液 $\text{[math]}$ 溴的浓溶液→液溴

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂ ，至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

X试剂可以是，尾气处理选用（填序号，试剂不重复使用）。

a．H₂O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na₂SO₃溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为。

蒸馏时应该选择下列仪器（填序号），实验过程中应控制温度为时收集液溴。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）

A: 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液

B: 除去CO₂中的少量SO₂ ，通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

C: 除去硝基苯中混有的少量浓HNO₃和浓H₂SO₄ ，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D: 除去乙烯中混有SO₂ ，将其通入酸性KMnO₄溶液中洗气

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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9． 2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是（）

A: 推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应

B: 普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃

C: 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

D: 将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

难度：简单题型:常考题来源：河南省郑州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）

	混合物	所用试剂	分离方法
A	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾	洗气
B	苯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	氯气(HCl)	氢氧化钠溶液	洗气
D	乙醇(水)	金属钠	蒸馏

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:常考题来源：河南省郑州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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